1．(2008福建文、理)某班級要從4名男生和2名女生中選派4人參加某次社區(qū)服務(wù)，如果要求

至少有1名女生，那么不同的選派方法有(　)

A．14　　 B．24　　 C．28　　　 D．48

3. 可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(C)

A. 溴和溶液 B. 苯和溴苯

C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油

2. 下面兩種有機(jī)物，選用一種試劑鑒別

甲苯與己烷(酸性)

苯與(水)

在有機(jī)物的分離或除雜中，有些直接可以通過萃取分液、蒸餾分餾、水洗氣洗等操作就能順利解決，有時還往往需要加入其他試劑，加入的試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)(或者只和非雜質(zhì)反應(yīng)，而雜質(zhì)卻不反應(yīng))，最后不能引進(jìn)新雜質(zhì)，且試劑易得，雜質(zhì)易分。如怎樣分離硝基苯與混酸(加入溶液)、乙酸乙酯與乙酸(飽和溶液)、甲烷和乙烯(用溴水)、酒精和水(新制，蒸餾)等等。又例：怎樣分離苯、苯甲酸和苯酚？方法：加入溶液，通過分液先得到苯，余下溶液是苯甲酸鈉和苯酚鈉，再加入分液得到苯酸，最后在苯甲酸鈉中加入，得到了苯甲酸。

練習(xí)：

1. 選用恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔ�去雜質(zhì)。

溴乙烷中混有乙醇(水)(分液)

乙醇中混有乙酸()(蒸餾)

2. 題型

(1)不加任何試劑的鑒別題 一般先根據(jù)物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味以及溶解性等等)，確定一種(或幾種)物質(zhì)，再用已檢出的物質(zhì)繼續(xù)鑒別�；蛘呃�用相互之間反應(yīng)后產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，各個突破。

(2)限用一種試劑利用所加試劑能與多種物質(zhì)的反應(yīng)(或雖不反應(yīng)但出現(xiàn)與眾不同的現(xiàn)象)逐一加以鑒別。例：僅用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四種無色液體區(qū)分開來，這種試劑可以是(B)

A. 溶液 B. 溴水

C. 溶液 D. 金屬鈉

(3)不限任何試劑 這種情況下，只要能熟練掌握每種類別(或物質(zhì))的鑒別方法或者特征反應(yīng)就能順利進(jìn)行。例：如何鑒別以下三種物質(zhì)：乙醇、乙醛、乙酸。根據(jù)各自特點(diǎn)可以分別用飽和溶液與新制來檢出。

1. 檢驗與鑒別的常用方法

(1)根據(jù)溶解性的情況，大部分有機(jī)物都不溶于水，如酯類物質(zhì)、苯、等，而少數(shù)物質(zhì)卻易溶于水(或任意比互溶)如：乙醇、甘油、乙醛，因此用水即能檢出。

(2)依據(jù)有機(jī)物的密度大小。如硝基苯與苯、與酯類物質(zhì)等等。

(3)依據(jù)燃燒的現(xiàn)象不同，如能否燃燒、是否產(chǎn)生濃煙(烷烴烯烴炔烴之間的區(qū)別)、是否伴有氣味(纖維素、蛋白質(zhì)、塑料等的區(qū)別)等等。

(4)檢查有機(jī)物的官能團(tuán)：如�CHO，用銀氨溶液來檢驗，烯烴中的雙鍵用加溴水褪色的方法來檢驗。

(5)特征反應(yīng)：如淀粉遇碘變藍(lán)；酚類中加入變紫色。

35．(09年福建理綜·23)(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 。

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q　　　 W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=　　　　　 (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

答案：(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

解析：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號元素。(2)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO₂。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O的反應(yīng)。(5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO+O₂=2NO₂，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO₂，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C +O₂CO₂△H=－a kJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃△H= －4bkJ/mol②。Al與CO₂的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反應(yīng)的△H為可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。

36．(09年天津理綜·7)(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為　　　　　　　 。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　 。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　 。

(4)由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)　　　　　　　　　　　 _。

a．MnO₂ b．FeCl₃　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　　　　　 d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 ，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　 。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Na＞Al＞O　 (2)HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃　　 (3)或　　 (4)a　 b

(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑　　 溶液的pH等于7

解析：本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的酸性強(qiáng)。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產(chǎn)物Al₂O₃，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應(yīng)，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補(bǔ)充NH₃·H₂O。由電荷守恒知：c(NH₄⁺ )+ c(H⁺)c(Cl^－)+c(OH^－),若c(NH₄⁺ )c(Cl^－)，則c(H⁺)= c(OH^－)，即pH=7。

14．(8分)(1)7　　 在K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃中任選2個　　 (2)He、Ne、Ar

(3)C、H　　 (4)Na　　 (5)NH₃　 SiH₄

解析：本題考查了元素周期表和元素周期律的知識，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。(1)1-20號的金屬元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。(3)有機(jī)物的種類在化合物中占的比例最大，且C、H還能組成無機(jī)物。(5)由同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)可知非金屬性：N＞C，由同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性：C＞Si，所以非金屬性：N＞Si。又由非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)可知穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄。

34．(8分)(08年海南化學(xué)·14)根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。

33．(10分)(2007海南·13)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

(1)⑤和⑧的元素符號是　　　　 和　 　　　　　　；

(2)表中最活潑的金屬是　　　　　　 ，非金屬最強(qiáng)的元素是　　　 　　　 ；

(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　 　　　　，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)Si　　 Ar(2)K　　 F

(3)鋁(或Al)2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

　　　　　　　　 Al(OH)₃ + KOH=KAlO₂ +2H₂O

(4)在NaBr溶液中通入氯氣(或加入氯水)，溶液變紅棕色(或橙色)

考點(diǎn)：本題考查了元素周期表的應(yīng)用以及常見元素的性質(zhì)。

解析：(1)根據(jù)元素周期表，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金屬性：同周期從左到右越來越小，同主族從上到下越來越大；而非金屬性：同周期從左到右越來越大，同主族從上到下越來越小。(3)氫氧化鋁為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(4)利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，設(shè)計反應(yīng)Cl₂ + 2NaBr=2NaCl+Br₂。