5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式CH₄　　　　　　　　　 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH₂CH₂

C．異戊烷的分子式C₅H₈　　　　　 　　　　 D．四氯化碳的電子式..

4．綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯(　　 )的方法中，“原子經(jīng)濟性”最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進行)

3．分子中所有原子不可能共平面的是

A．甲烷　　　　　 B．乙烯　　　　　 C．苯　　　　 D．CO₂

2．常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

A．CH₄　　　　　　　　 B．C₂H₄　　　　　　　　　　 C．C₂H₆　　　　　　　 　 D．C₃H₈

1．通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是

A．乙烯　　　　　　　　　　　　 B．合成纖維

C．石油的產(chǎn)量　　　　　　　　　 D．乙烯的產(chǎn)量

22．(8分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。

　 (1)C原子的電子排布式為　　　　　　　 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的

重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于　　　 鍵(填“σ”或“π”)。

　 (2)當n=3時，B與C形成的晶體屬于　　　　 晶體。

(3)當n=2時，B原子的核外電子中有　　　　 個未成對電子，它位于元素周期表的第　　　　 周期　　　　 族， BC₂的結(jié)構(gòu)式為　　　　　 　。

　 (4)若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是　　　　　　　　 (用元素符號表示)。

23(8分)通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“＞”或“＜”)

SiC______Si；SiCl₄_________SiO₂

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝__________kJ/mol

24 (11分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。

　A．△H>0，△S>0；　　 B．△H>0，△S<0；

　　　 C．△H<0，△S<0；　　 D．△H<0，△S>0。

　(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_______________。

(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度；　　　 B．加入催化劑；　　

C．將H₂O(g)從體系中分離；

D．再充入1molCO₂和3molH₂；　

　 E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

25(4分)第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第　　　　 族，該族第四周期元素的電子排布式為　　　　 　　　　　　　　　�！　　　　　　　�

26(8分)、A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

(2)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中碳氧原子之間共價鍵是_____(填序號)：

a．2個σ鍵　　　 b．2個π鍵　　 c．1個σ鍵、1個π鍵

(3)EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E²⁺的配位數(shù)為____　 _，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：

EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要

原因是_______________________________________________。

27(12分)．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　　 (填編號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為　　　　　　　　 ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子對數(shù)為　　　　 ；

(4)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

　　 在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

21．(8分)現(xiàn)有①BaCl₂ ②金剛石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 五種物質(zhì)，按下列要求回答： (1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________， 熔點最高的是________，熔點最低的是________。

　 (2)屬于共價化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________　 (3)①的電子式是________，⑤的電子式是________。

20．下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　　　 )

19．如圖所示是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs⁺離子核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為(　　 )

A　 g/cm³　　 B　 g/cm³

C　 g/cm³　　 D　 g/cm³

18．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g) nW(g)；ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是(　　　 )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好