A．等于0.3mol                                B．等于0.15mol  

       O₂和0.5mol SO₂，則重新達(dá)到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量為下列的                     （    ）

       生反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)     2SO₃(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5mol

12．將1mol SO₂和1mol O₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)

D．若反應(yīng)A₂+2D^-      2A^-+D₂，則氧化性的比較為：D₂>A₂

11．根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理分析，下列推斷正確的是                                                     （    ）

       A．若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b

       B．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaA<NaB

       C．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R>M

       ④0.1 mol?L^-1的NaOH溶液                     ⑤0.5 mol?L^-1的NH₄Cl溶液

       以上溶液中水電離的c(H⁺)由大到小的順序是                                                   （    ）

       A．⑤③④②①      B．①②③⑤④      C．①②③④⑤      D．⑤③④①②

10．①pH=0的鹽酸       ②0.5mol?L^-1鹽酸    ③0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液

       C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

       D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：[y1] 

       2c(Na⁺)=c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)

9．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是                                                             （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(Na⁺)=c(OH^-) + c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-)

       B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H⁺)<c(OH^-)