9、某固體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm³，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為1×10^―7cm立方體中含有20個(gè)原

化學(xué)試題    第2頁    （共8頁）

子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（      ）

A、32         B、65         C、120          D、150

8、阿伏加德羅常數(shù)的單位是（   ）

A、N_A    B、1     C、mol^―1      D、沒有單位

7、下列金屬單質(zhì)中，不能從CuCl₂溶液中置換出銅的是（    ）

A、鋅   B、鎂   C、鈉     D、鐵

6、下列各項(xiàng)的變化中，放出熱量的是（     ）

①鈉與鹽酸反應(yīng)         ②生石灰與水反應(yīng)

③濃硫酸滴入水中       ④燒堿溶于水

A、①③　　　B、③　　　C、①②③④　　D、①②③

5、同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣。已知氮?dú)夂蜌錃舛加珊唵畏肿訕?gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是（   ）

①     阿伏加德羅定律             ②質(zhì)量守恒定律

③原子或分子數(shù)只能為整數(shù)      ④化合價(jià)規(guī)則

A、①③    B、①②③    C、①③④     D、①②③④

4、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接近盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是（       ）

A、試紙變紅色       B、試紙不變色        

C、試紙變紫色       D、試紙先變?yōu)榧t色，又褪為無色。

3、下列有關(guān)四大基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系的分析正確的是（    ）

A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C、置換反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

2、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個(gè)步驟。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的第一步的是（     ）

A、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)        B、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)  

C、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察        D、做出有關(guān)的解釋和結(jié)論

化學(xué)試題    第1頁    （共8頁）

1、按右圖所示的方法研究某氣體的性質(zhì)，這種方法屬于（   ）

A、實(shí)驗(yàn)法         B、觀察法   

C、分類法         D、比較法

5、歸納的思想：歸納推理是從具體的前提過渡到一般性的結(jié)論的推理。它有兩種功能，一是概括一般情況，二是推測(cè)將來結(jié)果，其結(jié)論都超越了前提的范圍。例如對(duì)置換反應(yīng)可作如下歸納：

（1）同主族元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：

ⅠA：　Na、K→H₂　　Na→K

ⅣA：　C→Si

ⅥA：　O₂→S

ⅦA：　Cl₂→Br₂、I₂　　Br₂→I₂

（2）不同主族元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：

①堿金屬單質(zhì)以外的金屬單質(zhì)置換H₂：

Mg、Al→H₂　Al、Si→H₂　C→H₂

②鹵族元素單質(zhì)與氧族元素單質(zhì)之間的置換：

F₂→O₂　　Cl₂→S

③鹵族元素單質(zhì)與氮族元素單質(zhì)之間的置換：

Cl₂→N₂

④氧族元素單質(zhì)與氮族元素單質(zhì)之間的置換：

O₂→N₂

⑤其他

Mg→C　　H₂→Si

（3）過渡元素單質(zhì)參與的置換反應(yīng)：

①置換出氫氣：

Zn、Fe→H₂　Fe→H₂

②非金屬單質(zhì)置換出金屬：

H₂→Cu、Fe　C→Cu、Fe　Si→Fe

③鋁熱反應(yīng)：Al與比它活潑性差的金屬氧化物之間的置換。

④金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)：遵循金屬活動(dòng)順序表。

復(fù)習(xí)有法但無定法。元素化合物的復(fù)習(xí)，重在方法的指導(dǎo)和典型知識(shí)的歸納總結(jié)、并關(guān)注各類知識(shí)間的相互滲透，力求達(dá)到知識(shí)的有序儲(chǔ)存和有序檢索，努力提高學(xué)生的綜合能力。