11．下列各組順序的排列不正確的是                                    

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al               B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄          D.熔點：NaCl＞Na＞CO₂

10．以下對元素的性質(zhì)判斷正確的是

A．元素的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，該元素的金屬性就越強(qiáng)

B．元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)

C．元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)越劇烈，該元素的非金屬性就越強(qiáng)

D．元素的單質(zhì)越容易和氫氣化合，該元素的金屬性就越強(qiáng)

9．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是

    A．11和16   B．12和9    C．14和8    D．7和8

D．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中約含有N_A個氫原子

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A,下列說法正確的是

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．14g氮氣中含有14 N_A個原子

C．1 mol的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

7．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A  上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B  上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C  實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D  實驗②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

A、  1.8mol  B 、0.9mol   C、大于0.9 mol    D、 小于0.9mol

6．100ml  18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸為

5．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是  

①      Al₂O₃ ②Al（OH）₃ ③Al ④NaHCO₃ ⑤NaHS ⑥CaCO₃ ⑦NaHSO₄ ⑧NaHSO₃

A、除⑥外　　          B、除⑥、⑦、⑧外

C、除⑥、⑦外　　　  　D、除①、②、③、④、⑤外

4．鉍是氮族元素中原子序數(shù)最大的元素，試推測鉍單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)

       A．鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物　　

       B．鉍的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比磷酸強(qiáng)

       C．鉍單質(zhì)可能具有良好的導(dǎo)電性并具有較大的密度

       D．鉍的最高價氧化物是Bi₂O₃