B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol?L?1 C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、1 0,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液    0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液    0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極;c、d相連,c為負(fù)極;a、c相連,c為正極;b、d相連,b為正極,則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?              。
(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是           。
(5)氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示):                                                                 
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”),離子反應(yīng)總方程式為:                     。

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1)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NXNaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、91 0,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。

2)比較下列溶液的pH(”““=”)

01 mol·L-1Na2CO3溶液 01 mol·L-1NaHCO3溶液

01 mol·L-1NH4Cl溶液 001 mol·L-1NH4C1溶液

3)把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極;c、d相連,c為負(fù)極;a、c相連,c為正極;bd相連,b為正極,則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。

4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是 。

5)氯化鐵溶液呈 (”),原因是(用離子方程式表示)

6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的pH 7(”““=”),離子反應(yīng)總方程式為:

 

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(1)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、1 0,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
(2)比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1 mol·L-1Na2CO3溶液    0.1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0.1 mol·L-1NH4Cl溶液    0.01 mol·L-1NH4C1溶液
(3)把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極;c、d相連,c為負(fù)極;a、c相連,c為正極;b、d相連,b為正極,則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?              。
(4)將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后所得的固體的主要成份是           。
(5)氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子方程式表示):                                                                 
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”),離子反應(yīng)總方程式為:                     。

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物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
 

(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個,分別用離子方程式表示):
 
;實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
 

(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
,目的是
 
;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10;25°C時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液;④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液.充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是
 
 (填寫序號);②中Cl-的濃度為
 
 mol?L-1

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物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)A為0.1mol?L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_____.
(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示):______;______;
實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:______.
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入______目的是______;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程為______.
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中.充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______(填寫序號);②中氯離子的濃度為______mol?L-1,③中銀離子的濃度為______mol?L-1

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第I卷(共66分)

一、選擇:(2×5=10分)                  三、選擇:(4×5=20分)

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇:(3×12=36分)

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷(共84分)

四、(24分)

23.(8分):(1) H2SO4+V2O5→(VO2)2SO4+H2O,不是。(2分)

   (2)2VO2+  + H2C2O4  + 2H+  → 2VO2+  +  2CO2  + 2H2O   (2分)

    2VO2+  (1分),V+5 (1分)。  VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)

24.(8分)   (1)BD(2分)

   (2)C (1分) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)K=,增大容器體積時,

    c(CH3OH)

    c(CO)等比例減小,由于H2濃度不變,此時的值仍然等于K,所以平衡

    不移動。(2)

   (3)越高(1分)  

    原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率,CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。(2分)

25.(8分)

   (1)第三周期第VIIA族  5  (各1分,共2分)      (2)H2O  NH3  (2分)

   (3)離子鍵  共價鍵(配位鍵不要求)(2分)(4)4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3(2分)

五、(24分)

26(12分)(1) 防倒吸(1分)    ①(2分)

   (2)Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?(2分)

   (3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈紅色((或紫紅色)(2分)⑥(1分)紅色褪成無色(1分)

27.(12分)

   (1)ABE(2分,對2個給1分,有錯不給分)

   (2)FeSO4?7H2O(1分),( NH4)2 SO4(1分);c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) (2分)

   (3)硫酸作用抑制Fe2+的水解,鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。(2分,各1分)

   (4)在試管中取濾液少許,加入足量的NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變蘭色,則證明濾液中含有NH4+。(2分)

   (5)FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O(2分)

六、(20分)

28.(8分)(1)①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 (2分)       ②          (其它合理也給分(2分)

   (2)

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ (1分)

 

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法;利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進(jìn)行反應(yīng)。若產(chǎn)物有RCD=CDR和R’CH=CHR’,證明反應(yīng)按機(jī)理b進(jìn)行;若產(chǎn)物有RCD=CHR和R’CD=CHR’, 證明反應(yīng)按機(jī)理a進(jìn)行。(1分)

29.(12分)(1) 2-丙醇 (1分)

   (2)          (2分)  3   (2分)         

   (3)(2分)CH3COCH3+2 → H2O+                      

                                                                                                          取代反應(yīng)(1分)

   (4)6mol (2分)

 

   (5)                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚:結(jié)構(gòu)簡式略。(各1分)

 

七、(16分)

30.(6分)(1)n(Fe)=2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol    n(SO42-)=10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035-2×0.045=0.015mol (2分)

鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/(3×0.035 mol) ×100%=14.29%       (2分)  

   (2)n(H2O)=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1-0.045mol×96 g?mol-1-0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol          化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

31. (10分)    (1)504。1分)

    (2)由題意可知,天然堿含

     

                                                                        (2分)

   (3)2.5。2分)       (4)0<W<4.98 V(CO2)=202.4W(mL)(2分)

4.98≤W≤12.45   V(CO2)=1680-134.9W(mL)(2分) W>12.45

V(CO2)=0   (1分)

    注:30mL中所含HCl物質(zhì)的量:

   

    和30mL 完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量:

    樣品中和鹽酸反應(yīng)完全生成(沒有放出時),樣品的質(zhì)量:

 

 


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