②已知420℃時.該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.如果反應(yīng)開始時.CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L.則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 . ③397℃時.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為12.請判斷該反應(yīng)的△H 0. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。

（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 

CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H ="-42.9" kJ·mol－1  

則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H =   kJ·mol－1    

反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。

（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。

①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。

② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7。

（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是   。

 

查看答案和解析>>

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是   。

查看答案和解析>>

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol－1 
CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol－1  
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol－1    
反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達式為   。
（2）用CO2合成甲醇時可選用亞鉻酸鋅（ZnCr2O4）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O，同時生成ZnO。該反應(yīng)的化學方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實驗過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實驗過程中加入濃鹽酸的目的是   。當c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時, c(Cu+-)=    mol·L—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負極反應(yīng)是   。

查看答案和解析>>

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+O2（g）  SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（K）：
T/K673723823923
K42337.420.54.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時______（填標號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全   D．化學反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______（填標號）；
A．Fe2O3FeFeSO4；B．Fe2O3Fe2（SO4）3FeSO4；C．Fe2O3FeFeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學方程式為______．

查看答案和解析>>

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______；
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
SO2（g）+數(shù)學公式O2（g） 數(shù)學公式　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（K）：
T/K673723823923
K42337.420.54.68
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時______（填標號）．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進行得越完全　　　　　D．化學反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是______（填標號）；
A．Fe2O3數(shù)學公式Fe數(shù)學公式FeSO4；B．Fe2O3數(shù)學公式Fe2（SO4）3數(shù)學公式FeSO4；C．Fe2O3數(shù)學公式Fe數(shù)學公式FeSO4
（4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成______個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
（5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏______千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
（6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的化學方程式為______．

查看答案和解析>>

 

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共64分）

1―5 CCBDC    6―10 CDDDD    11―15 CBBCB

二、選擇題（每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有多個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯或不答的得0分）

16．A   17．ABC   18．BD   19．AD   20．B  21．AC  22．C

【必做部分】

23．（12分）

   （1）用A2替換A1（2分）待測電阻約2kΩ，用3.7V電池供電時最大電流約

，因此電流表用A1量程太大，換用A2。（3分）

24．（15分）

解：設(shè)滑塊至B點時速度為vB，對滑塊由A點到B點：

   （3分）

解得   （1分）

設(shè)滑塊到達P處時速度為vP，則滑塊從B點到P點

    （2分）

解得     （1分）

滑塊穿過P孔后再回到平臺的時間    （3分）

要想實現(xiàn)題述過程，需滿足   （3分）

  （2分）

25．（18分）

解：（1）區(qū)域一是磁場，方向垂直紙面向里。區(qū)域二是電場，方向由A指向C。

   （評分說明：場區(qū)及方向正確的每項給1分，共4分）

區(qū)域I的速度為v。

電荷從A到C做初速度為零的勻加速直線運動，

且過C點時速度方向與x軸正方向成45°角，

AC間距離，則：

 …………①  （2分）

  …………②  （1分）

電荷進入?yún)^(qū)域I后，在洛侖茲力的作用下做

勻速圓周運動，運動軌跡如圖，則：

   ………………③  （2分）

由題意及幾何關(guān)系：   …………④  （2分）

由①②③④可得：   （1分）

   （3）電荷從坐標原點O第二次經(jīng)過x軸進入?yún)^(qū)域II，速度方向與電場方向垂直，電荷在電場中做類平拋運動，設(shè)經(jīng)過時間t電荷第三次經(jīng)過x軸。有

    解得：   …………⑤ （2分）

    所以：  …………⑥  （2分）

    即電荷第三次經(jīng)過x軸上的點的坐標為（8，0）  …………⑦  （2分）

26．（17分）（1）基因（1分）DD×dd（1分）

   （2）丙bbHH×戊BBhh（2分）  兩對基因分別位于兩對同源染色體上（兩對基因位于非同源染色體上）（2分）

   （3）DNA堿基對（1分）II、III、IV、X、Y（1分）

   （4）不一定（1分）  例如母本為XrXr，父本為XrYR，則后代雄性個體為XrYR，全部表現(xiàn)為顯性性狀；后代雌性個體為XrXr，全部表現(xiàn)為隱性性狀（2分）

   （5）見圖解（4分）

 

 

 

 

 

 

 

 

    子代果蠅中，白眼的全是雄性，紅眼的全是雌性（白眼基因總是與X染色體連鎖遺傳），說明白眼基因位于X染色體上（2分）

27．（16分）（1）[C]生產(chǎn)者（2分）CA（2分，缺一不可）

   （2）籽實（農(nóng)作物）（1分）食用菌和蚯蚓（缺一不可）（2分）B（2分）

   （3）0（2分）

   （4）光合作用（1分）化能合成作用（1分）生物的呼吸作用（1分）

   （5）減少（1分）先增加后減少，最后趨向穩(wěn)定（1分）

28．（14分）

    I（1分）Cu2++2e=Cu（2分），陽極（2分）

   （2）d（1分），將Fe2+氧化為Fe3+（1分）

    ②過濾（2分），F(xiàn)e2+（2分）

    II（1）b（2分）

   （2）1.2×10-13mol?L-1（2分）

29．（17分）

   （1）1780.6kJ（2分）

   （2）2CO+2CO2-3―4e-=4CO2（2分）

   （3）①增加H2濃度（2分）0.5（2分）②75%（2分）③<（2分）

   （4）不能（2分）②H2CO3、HCO-3（2分）<（1分）

30．（11分）

    I．I2（2分）；60e-（2分）

    II．（1）淀粉溶液或淀粉KI試紙（1分）；溶液或試紙變藍色（1分）；

    分液漏斗（1分，多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分）

   （2）（2分）

   （3）①不能（1分）②偏高（1分）

【選做部分】

31．（8分）（1）稀（1分）；a、c（2分）

   （2）a、c（2分）

   （3）b（1分）Fe（OH）3  Cu（OH）2（2分）

32．（8分）

   （1）AB或BA（1分）

   （2）sp（1分）  直線型（1分）  2個σ鍵（1分）、2個π鍵（1分）

   （3）<（1分），二氧化碳（或二硫化碳）晶體為分子晶體，其作用力較弱的分子間作用力，而AB晶體為離子晶體，其作用力為較強的離子鍵（2分）

33．（8分）

   （1）醛基（酚）羥基  醚鍵（2分）

  •    （b）

     

     

  • 
 
    
  
 
    
 
    
  
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
       （3）
     
    34．（每空1分）
       （1）水蒸氣蒸餾法  植物組織培養(yǎng)
       （2）壓榨
       （3）萃取劑的性質(zhì)和使用量  溫度和時間  紙層析
       （4）相對分子質(zhì)量的大不  帶電性質(zhì)的差異、分子的大小和形狀
    35．（每空1分）
       （1）用促性腺激素對供體母牛做超數(shù)排卵處理  人工授精  胚胎移植（胚胎分割并移植）
       （2）細胞核移植   抗生素  保持細胞正常的二倍體核型
       （3）減數(shù)第二次分裂中期    去核
    36．【物理―選修3―3】（8分）
      
（1）等壓變化＝   ……2分
    代入數(shù)據(jù)解得   ……1分
      
（2）據(jù)熱力學第一定律：
    故內(nèi)能增加3×10-2J（3分）
      
（3）升高……2分
    37．【物理―選修3―4】（8分）
      
（1）（6分）；沿x軸正方向（2分）
      

    


    <menu id="qzoea"></menu>
      <address id="qzoea"></address>
      
 
      
  
  
      
   
      
    
    
      
    
      玻璃的折射率  （2分）
      ②光在玻璃中的傳播速度  （1分）
      38．【物理―選修3―5】（8分）
      解：（1）B（3分）
        
（2）①   （2分）
      ②由動量守恒定律得
         （2分）
      解得   （1分）
       
      		
      
	
	
      
		
      


      同步練習冊答案
      


      


      






















			
      

      
	







      <span id="qzoea"></span>