氧氣.點燃化合反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示,寫出符合B處的一個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式
磷+氧氣
點燃
五氧化二磷
磷+氧氣
點燃
五氧化二磷
;寫出符合C處的一個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式
石蠟+氧氣
點燃
水+二氧化碳
石蠟+氧氣
點燃
水+二氧化碳

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氧氣是一種常見氣體,其實驗室制取過程如下:
①選擇適當(dāng)儀器,組裝成如圖所示的實驗裝置;
②檢查裝置氣密性,裝置氣密性良好
③向集氣瓶中加水,并倒置于盛有水的水槽中,集氣瓶底部出現(xiàn)氣泡;
④將藥品平鋪于干燥試管底部,在導(dǎo)管口放置蓬松的棉花團,塞上橡皮塞,固定于鐵架臺上;
⑤點燃酒精燈加熱,待導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,立即用集氣瓶進(jìn)行收集;
⑥氣體收集完畢,用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好,從水中取出并正放在桌面上;
⑦先熄滅酒精燈,后將導(dǎo)管從水槽中取出.
請回答下列問題:
(1)寫出用高錳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

(2)欲調(diào)整試管高度,應(yīng)調(diào)節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕:
A
A

(3)步驟②的操作中觀察到的現(xiàn)象是:
燒杯內(nèi)導(dǎo)管口冒氣泡,松手后導(dǎo)管口形成穩(wěn)定的水柱
燒杯內(nèi)導(dǎo)管口冒氣泡,松手后導(dǎo)管口形成穩(wěn)定的水柱
;若裝置無破損,加熱一段時間后,觀察到高錳酸鉀已大量分解,但導(dǎo)管口仍未產(chǎn)生明顯氣泡,可能的原因是
橡皮塞沒有塞緊
橡皮塞沒有塞緊
;在維持原裝置和試劑都不變的基礎(chǔ)上,
再次旋緊橡皮塞
再次旋緊橡皮塞
(填操作方法)才能使右側(cè)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡.
(4)上述實驗步驟中,可能導(dǎo)致集氣瓶中收集的氧氣不純凈(水蒸氣不計)的是
③、⑤
③、⑤
.(從①~⑦的序號中選填,2分)
(5)步驟⑦中的操作,可能引起的后果是
水倒吸入試管,試管炸裂
水倒吸入試管,試管炸裂

(6)實驗室也常用上述實驗裝置制備甲烷(CH4)氣體,推測其反應(yīng)物是
A
A
(填序號).
A.醋酸鈉和堿石灰的固體混合物  B.Na2CO3固體和水   C.CO2和H2

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化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合.那么,在一切化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化呢?針對這一問題,甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實驗探究:
學(xué)生甲:在一只試管中裝入少量紅磷,將其置于一燒杯中,稱量,并記錄數(shù)據(jù);然后,用酒精燈加熱,點燃紅磷,充分反應(yīng)后,冷卻稱量.
學(xué)生乙:把裝有無色氫氧化鈉溶液的小試管,小心地放入盛有藍(lán)色硫酸銅溶液的小燒杯中.將小燒杯放到天平上稱量.取下小燒杯并將其傾斜,使兩種溶液混合,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色沉淀,再把小燒杯放到天平上稱量.
學(xué)生丙:設(shè)計了如圖所示的實驗.
請你回答以下問題:
(1)你認(rèn)為甲、乙、丙三位同學(xué)所進(jìn)行的實驗,有錯誤的是
同學(xué),改進(jìn)的方法是
將試管塞上一個帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞,導(dǎo)管上系一氣球
將試管塞上一個帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞,導(dǎo)管上系一氣球
,目的是
使裝置密閉
使裝置密閉

(2)學(xué)生丙所進(jìn)行的實驗,反應(yīng)前后天平能平衡嗎?
答:
不能
不能
[答能或不能],理由是
鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣充滿氣球,使整個裝置所受空氣浮力增大.
鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣充滿氣球,使整個裝置所受空氣浮力增大.

(3)若學(xué)生丙在實驗前稱量包括反應(yīng)容器在內(nèi)的各物質(zhì)總質(zhì)量為135g,請你完成下表以表示他在稱量時使用砝碼的情況(添加用“↓”表示,從托盤上取下用“↑”表示).
砝碼 100g 50g 20g 20g 10g 5g
使用情況
↓↑
↓↑
 
↓↑
 

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化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化,主要以熱量的形式表現(xiàn),這是一個重要的化學(xué)思想.
(1)例如:碳在氧氣中燃燒這一化學(xué)反應(yīng)就以熱量的形式放出能量.請寫出一個吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;根據(jù)所學(xué)知識可以判斷,水分解生成氫氣和氧氣的變化需要吸收能量.理由是
 

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)可以看成是原子的重新排列組合.將分子中的原子分開會
 
能量,那么原子再重新組合成分子就會
 
能量.這兩個過程的能量變化就決定了一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化.如果一個反應(yīng)表現(xiàn)出放熱現(xiàn)象,則說明分子分解成原子時的能量變化
 
(填“大于”或“小于”)原子重新形成分子時的能量變化.
(3)電池就是利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流(即電能)的一種裝置.下列反應(yīng)都可以設(shè)計成電池:
Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag        CH4+2O2═CO2+2H2O
請從化合價變化的角度歸納這兩個反應(yīng)的共同點是
 
,根據(jù)你的結(jié)論再寫出一個也能設(shè)計成電池的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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氧氣、水和二氧化碳是我們身邊重要的物質(zhì).
(1)A、B、C都是研究物質(zhì)組成和性質(zhì)的實驗.
精英家教網(wǎng)
①關(guān)于A圖所示實驗,下列說法不正確的是
 

A.實驗時紅磷應(yīng)足量                      B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾               D.最終進(jìn)入瓶中水的體積約為氧氣的體積
②B圖試管1中的氣體為
 
;C圖中凈化水的方法是
 
和吸附.
(2)用石灰漿抹墻,一段時間后墻壁變得又白又硬,原因是
 
(用化學(xué)方程式回答).
(3)二氧化碳是一種寶貴的資源.固定和利用二氧化碳的一個成功范例是:在高溫高壓下二氧化碳和氨氣(NH3)可以合成尿素[CO(NH22],同時生成水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)低碳經(jīng)濟以低能耗、低排放、低污染為基礎(chǔ),其實質(zhì)是提高能源利用效率和創(chuàng)建清潔能源結(jié)構(gòu).下列說法中,正確的是
 

A.火力發(fā)電時,將煤塊粉碎成煤粉來使用
B.將校園里的垃圾送到垃圾焚燒發(fā)電廠,焚燒發(fā)電
C.優(yōu)化建筑設(shè)計,增強室內(nèi)自然采光,減少照明用電
D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約能源.

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一、選擇題(本大題共10題,每小題2分,共20分)每小題給出的四個選項中,只有一個最符合題意,請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

 

 

 

二、選擇題(本大題共5題,每小題2分,共10分)每小題給出的四個選項中,有12個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分;有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分,若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、(本大題共5題   共22分)

16.(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。

17.(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42  ④Mg(NO3)2

18.(6分)(每空1分,化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D;C、D;(2)C;用砂紙打磨;6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]

19.(5分)(每空1分)(1)蛋白質(zhì)、糖類、油脂;蛋白質(zhì);(2)元素;(3)20mg;(4)20g。

20.(3分)(每空1分)31    B    質(zhì)子數(shù)不同(或核電荷數(shù)不同)

四、(本大題共5題   共38分)

21.(8分)(每個化學(xué)方程式2分)(1)CaO+H2O==Ca(OH)2

          (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          (3)6ec8aac122bd4f6e

          (4)6ec8aac122bd4f6e

 

22.(5分)(每空1分)(1)t2時,X和Y的溶解度相等(2)加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 (答對一種即給分); 170(3)CaO或NaOH;NH4NO3或干冰

23.(5分)(每空1分)(1)CO2(2)CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4

24.(11分)(每空1分)(1)①漏斗;;②a、d。(2)①E;②B(1分);試管破裂(1分);③A;D或F;

④濃H2SO4;b;a;瓶內(nèi)裝入NaOH溶液,用于除去氣體中的CO2(此答案不唯一)

25.(9分)(每空1分,化學(xué)方程式2分)(1)氧化銅 氧化銅與碳粉的混合物 

(2)有黑色不溶物,溶液為無色 黑色物質(zhì)溶解,溶液為藍(lán)色 有黑色不溶物,溶液為藍(lán)色(3)有  H2SO4 CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O

五、(本大題共2題   共10分)

26.(3分)(每空1分)(1)   60        ;(2)  3?4?7?1     ;(3)    23.15       。

27.(7分)解:(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x,

則Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24          2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g, (1分)

Mg%=80%   (1分)

(2)首先中和未反應(yīng)的H2SO4   H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓       (1分)

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4        設(shè)最終所得Na2SO4的質(zhì)量為y,

2NaOH  ~  Na2SO4

80        142

80 g×10%      y              (1分)

80: 80 g×10%=142:y

y=14.2g    (1分)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100+80+1.2―0.1―2.9=178.2g.  (1分)

則Na2SO4%≈7.97%      (1分)

                        

 

 


同步練習(xí)冊答案