10．欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì).所采取的方法和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)加入的試劑和操作基本反應(yīng)類型(A) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法正確的是（　�。�

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欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型均正確的是（　　）
選項(xiàng) 物 質(zhì) 加入的試劑和操作 基本反應(yīng)類型
A CuO（Cu） 足量稀鹽酸，過(guò)濾 分解反應(yīng)
B CaO（CaCO3） 高溫煅燒 復(fù)分解反應(yīng)
C Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 足量銅粉，過(guò)濾 置換反應(yīng)
D CO2（CO） 將氣體通入到灼熱的氧化銅 化合反應(yīng)

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欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），方法和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型均正確的是（　�。�

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欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所采取得方法和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型均正確的是
選項(xiàng) 物質(zhì) 加入的試劑和操作 基本反應(yīng)類型
A CuO（Cu） 足量稀鹽酸，過(guò)濾 分解反應(yīng)
B 銅粉（鐵粉） 足量硫酸銅溶液，過(guò)濾 置換反應(yīng)
C Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 足量銅粉，過(guò)濾 置換反應(yīng)
D CO2（CO） 氧氣，點(diǎn)燃 化合反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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欲除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），方法和反應(yīng)的基本反應(yīng)類型均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 物  質(zhì) 加入的試劑和操作 基本反應(yīng)類型
A HCl氣體（CO2） 將氣體通過(guò)澄清石灰水后干燥 化合反應(yīng)
B Fe（Cu） 加足量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌 置換反應(yīng)
C NaCl（Na2CO3） 加足量稀硫酸、蒸發(fā) 復(fù)分解反應(yīng)
D CuCl2（CuSO4） 加適量氯化鋇溶液，過(guò)濾 復(fù)分解反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)最符合題意，請(qǐng)將其序號(hào)涂在答題卡上。

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

C

A

B

C

D

C

 

 

 

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1～2個(gè)符合題意。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意的多選不給分；有2個(gè)選項(xiàng)符合題意的只選一個(gè)且符合題意給1分，若選2個(gè)有一個(gè)不符合題意則不給分。

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

D

BD

B

A

三、（本大題共5題   共22分）

16．(4分)(每空1分)①Na2CO3     ②NaCl      ③CH4      ④H2O。

17．(4分)(每空1分)①Fe  ②2O2  ③SO42－  ④Mg(NO3)2

18．(6分)(每空1分，化學(xué)方程式2分) (1) A、B、C、D；C、D；(2)C；用砂紙打磨；6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 +3H2O[或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O]

19．(5分)（每空1分）（1）蛋白質(zhì)、糖類、油脂；蛋白質(zhì)；（2）元素；（3）20mg；（4）20g。

20．(3分)（每空1分）31    B    質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）

四、（本大題共5題   共38分）

21．（8分）（每個(gè)化學(xué)方程式2分）（1）CaO+H2O==Ca(OH)2

          （2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

          （3）6ec8aac122bd4f6e

          （4）6ec8aac122bd4f6e

 

22．（5分）（每空1分）（1）t2℃時(shí)，X和Y的溶解度相等（2）加溶質(zhì)X、蒸發(fā)溶劑或降溫 （答對(duì)一種即給分）； 170（3）CaO或NaOH；NH4NO3或干冰

23．（5分）（每空1分）（1）CO2（2）CO2、H2、CO     CO2、CH4、H2    CO2、CH4、CO   CO2、CH4

24．（11分）（每空1分）（1）①漏斗；；②a、d。（2）①E；②B（1分）；試管破裂（1分）；③A；D或F；

④濃H2SO4；b；a；瓶?jī)?nèi)裝入NaOH溶液，用于除去氣體中的CO2（此答案不唯一）

25．（9分）（每空1分，化學(xué)方程式2分）（1）氧化銅　氧化銅與碳粉的混合物　

（2）有黑色不溶物，溶液為無(wú)色　黑色物質(zhì)溶解，溶液為藍(lán)色　有黑色不溶物，溶液為藍(lán)色（3）有　 H2SO4　CuO+ H2SO4= CuSO4 +H2O

五、（本大題共2題   共10分）

26．（3分）（每空1分）（1）   60        ；（2）  3?4?7?1     ；（3）    23.15       。

27．（7分）解：(1)設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，

則Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑

24    　　　　　　2

x                0.1 g

24:x=2:0.1g             

x=1.2g， （1分）

Mg％=80％   （1分）

(2)首先中和未反應(yīng)的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

然后再發(fā)生如下反應(yīng) ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓       （1分）

即NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4        設(shè)最終所得Na2SO4的質(zhì)量為y，

2NaOH  ～　　Na2SO4

80    　　　　142

80 g×10％      y              （1分）

80: 80 g×10％=142:y

y=14.2g    （1分）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量為

100＋80＋1.2―0.1―2.9＝178.2g．  （1分）

則Na2SO4%≈7.97％      （1分）

                        

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案