原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化．
已知：B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個，A是一種無色氣體，遇空氣變成紅棕色．
請回答下列問題：
（1）元素Y在周期表中的位置為______．
（2）物質(zhì)C的電子式為______．
（3）X、Y、Z三種元素原子半徑大小順序為______（用元素符號表示）．
（4）B與C的穩(wěn)定性大小順序為______（用化學式表示）．
（5）C與X在一定條件下生成無色氣體A的化學方程式______．

現(xiàn)有原子序數(shù)小于10的三種非金屬元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們之間存在如下的反應關(guān)系：甲+乙→丙+丁．其中甲在常溫常壓下是氣體單質(zhì)，乙和丙為氣體，丁為液態(tài)，且甲、乙兩分子所含電子數(shù)相等；乙、丙、丁均為由兩種元素組成的共價化合物，三者分子中所含兩種元素的原子個數(shù)比均為l：2．請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)式為______．
（2）甲+乙→丙+丁的化學方程式為______．
（3）將金屬鈉投入丁中可觀察到的現(xiàn)象為______，發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）實驗室制取丙的化學方程式為______．

在正常大氣壓、20℃條件下，水中溶解氧的量是9.17mg/L．當水體污染，溶解氧減少．因此溶解氧是評價環(huán)境水質(zhì)的重要依據(jù)．我國《地面水環(huán)境標準》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg/L．測定溶解氧的常用方法是碘量法．水中氧的含量測定步驟如下：

步驟1：水中溶解氧在堿性溶液中，將氧化為．

步驟2：加入碘離子，將再還原成．

步驟3：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定步驟2中生成的碘．

(1)寫出上面3步所涉及化學反應的離子方程式．

有關(guān)的測定數(shù)據(jù)如下：

①溶液的標定：取標準溶液(溶液的濃度為178.8mg/L)與過量KI在酸性介質(zhì)中反應，用溶液滴定，消耗12.45mL．

②取20.0℃下新鮮水樣103.5mL，按上步驟滴定，消耗標準溶液11.80mL．已知該溫度下的飽和含量為9.08mg/L．

③取20.0℃、密閉放置5天的水樣102.2mL，按上述測定步驟滴定，消耗標準溶液6.75mL．

(2)計算標準溶液的濃度(單位：mol/L)，寫出計算過程．

(3)計算新鮮水樣中氧的含量(單位：mol/L)，寫出計算過程．

(4)計算陳放水樣中氧的含量(單位：mol/L)，寫出計算過程．

(5)用以上測定結(jié)果說明水樣的性質(zhì)．