化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M₂與M₁質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；
C．參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量；     D．多余的O₂的質(zhì)量。
（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實(shí)驗(yàn)（如圖三），將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；這個實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是                 （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C．燃燒不一定需要有氧氣。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M₂與M₁質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；

C．參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量；     D．多余的O₂的質(zhì)量。

（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實(shí)驗(yàn)（如圖三），將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；這個實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是                 （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；

B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；

C．燃燒不一定需要有氧氣。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變

化可用圖一表示，則：M₂與M₁質(zhì)量差表示的質(zhì)量是     (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；

C．參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量；     D．多余的O₂的質(zhì)量。  

（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！

于是她做了這個實(shí)驗(yàn)（如圖三），將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有

二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，

產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；

這個實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的

發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為新的發(fā)現(xiàn)是                  （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒； B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；

C．燃燒不一定需要有氧氣。