反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1 克 【查看更多】

 

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甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質(zhì)（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質(zhì)量為m2g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質(zhì)量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m4g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
分液漏斗
分液漏斗

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱
．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為
①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組 ②
B
B
 濃氨水、氫氧化鈉
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為
5V1：7（m1-m2）
5V1：7（m1-m2）
．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高
． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在
洗氣瓶D前
洗氣瓶D前
的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
堿石灰（或無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）
．

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某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如圖的實驗裝置進行探究．
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請回答下列問題：
①儀器a和b的名稱是：a
 
，b
 
．
②裝置a中的實驗現(xiàn)象是
 
；
裝置c中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
③實驗中最多能得到銅的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
答：
 

④同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下：
裝置 反應前 反應后
a 試管的質(zhì)量36.2g
氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量為20.0g		 試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量為54.8g
c 反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1g
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量
 
（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質(zhì)量．
⑤在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結果可能的原因是：
 

⑥有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，x應選擇的氣體是
 
．
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某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如圖的實驗裝置進行探究．

請回答下列問題：
①儀器a和b的名稱是：a________，b________．
②裝置a中的實驗現(xiàn)象是________；
裝置c中發(fā)生反應的化學方程式為________．
③實驗中最多能得到銅的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
答：________
④同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下：
裝置反應前反應后
a試管的質(zhì)量36.2g
氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量為20.0g		試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量為54.8g
c反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1g
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質(zhì)量．
⑤在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結果可能的原因是：________
⑥有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，x應選擇的氣體是________．

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某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如圖的實驗裝置進行探究．

請回答下列問題：
①儀器a和b的名稱是：a______，b______．
②裝置a中的實驗現(xiàn)象是______；
裝置c中發(fā)生反應的化學方程式為______．
③實驗中最多能得到銅的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
答：______
④同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下：
裝置反應前反應后
a試管的質(zhì)量36.2g
氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量為20.0g		試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量為54.8g
c反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1g
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量______（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質(zhì)量．
⑤在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結果可能的原因是：______
⑥有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，x應選擇的氣體是______．

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（2010?靜安區(qū)二模）某科技小組的同學將16克氧化銅和過量的炭粉均勻混合，設計如圖的實驗裝置進行探究．

請回答下列問題：
①儀器a和b的名稱是：a______，b______．
②裝置a中的實驗現(xiàn)象是______；
裝置c中發(fā)生反應的化學方程式為______．
③實驗中最多能得到銅的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
答：______
④同學們想通過測定消耗碳、氧元素的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量，以進一步分析氧化銅和炭粉反應產(chǎn)生的氣體除CO2外是否還有其它產(chǎn)物．反應一段時間后停止加熱，冷卻到室溫．反應前、后測得的數(shù)據(jù)如下：
裝置反應前反應后
a試管的質(zhì)量36.2g
氧化銅和炭粉混合物的質(zhì)量為20.0g		試管和固體物質(zhì)的質(zhì)量為54.8g
c反應后瓶內(nèi)液體比反應前增重1.1g
分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應中消耗碳和氧元素的質(zhì)量______（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的質(zhì)量．
⑤在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范，并且裝置d中澄清石灰水不變渾濁的前提下，你認為導致上述④中結果可能的原因是：______
⑥有同學認為用下圖裝置代替上面的加熱氧化銅和炭粉混合物的裝置，加熱前先通一會氣體x，停止加熱后再通一會該氣體，這樣可使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準確的說明問題．你認為在O2、N2和H2三種氣體中，x應選擇的氣體是______．

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