(2)產(chǎn)生的質(zhì)量是多少克?(溶于水的忽略不計(jì).結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【查看更多】

 

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在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2︰1，可能的原因是________________________________________。
（2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為2︰1，可能的原因?yàn)開_____________________________________________。
（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成6％時(shí)停止電解，則生成的H2的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

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在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min12345678910
陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm36122029394955657585
陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積/cm324711162126313641
（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2：1，可能的原因是______．
（2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為2：1，可能的原因?yàn)開_____．
（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10%時(shí)停止電解，則電解水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

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在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min12345678910
陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm36122029394955657585
陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積/cm324711162126313641
（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2：1，可能的原因是______．
（2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為2：1，可能的原因?yàn)開_____．
（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10%時(shí)停止電解，則電解水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

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36、在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量的NaOH溶液，測(cè)得分別與電源正、負(fù)兩極相連的陽(yáng)、陰兩極上產(chǎn)生的氣體體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
陰極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體體積/cm3 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2：1，可能的原因是
氧氣比氫氣更易溶于水
．
（2）從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為2：1，可能的原因?yàn)?div id="bdp9vvr" class="quizPutTag">溶解在水中的氧氣和氫氣都達(dá)到了其最大量（即溶解度），不再繼續(xù)溶解了
．
（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液100克進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10%時(shí)停止電解，則電解水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

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實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g?mL-1）配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．
（1）寫出配制的過程．
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）取上述配制的稀鹽酸20g和某石灰石樣品2g反應(yīng)來測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．操作如下：把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g 1.5g
第二次加入5g 1.0g
第三次加入5g 0.5g
第四次加入5g 0.3g
①?gòu)囊陨蠑?shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第
 
次加入的鹽酸是過量的．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生多少克二氧化碳?xì)怏w？（寫出計(jì)算過程）

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