15.下列實驗過程的結(jié)論正確的是( ).A.某溶液中加入稀鹽酸.產(chǎn)生了無色氣體.能使澄清的石灰水變渾濁.證明該溶液中可能含CO32-,B.某溶液中滴加BaCl2溶液.生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.該溶液中一定含SO42-,C.無色溶液滴入酚酞溶液顯紅色.該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含Cl-.先加稀鹽酸除去OH-.再加AgNO3溶液.有白色沉淀出現(xiàn).證明含Cl- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)。老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是                                           。
(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價,正確的是          ;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進行下列實驗。
[設(shè)計實驗方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來確定該溶液的成份。
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加            
                
該溶液是碳酸鈉溶液。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                               。
[實驗反思]
①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是        溶液。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                 。
②小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是             (填字母)。
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕
B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無需保留
(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示。請計算:

①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%,下同)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認(rèn)。老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是                                           。

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價,正確的是          ;

A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確

C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確

(3)為了進一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進行下列實驗。

[設(shè)計實驗方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份;

方案乙:選擇稀硫酸來確定該溶液的成份。

[進行實驗]在兩個方案中選一個方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量溶液于試管,滴加            。

                

該溶液是碳酸鈉溶液。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                               。

[實驗反思]

①有同學(xué)認(rèn)為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是        溶液。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                 

②小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認(rèn)為不合理的是             (填字母)。

A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕

B、要有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度

C、無法辨認(rèn)的藥品,直接倒掉,無需保留

(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示。請計算:

①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%,下同)

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

查看答案和解析>>

先在A、B、C中選擇一個正確選項填在相應(yīng)的括號內(nèi),然后在D處再補充一個符合題意的答案。
(1)實驗室現(xiàn)有以下6種試劑:氯化鈉溶液、鋅粒、氫氧化鈉溶液、大理石、稀鹽酸、白磷,這些試劑中能用下圖所示試劑瓶存放的是
[     ]
A.氯化鈉溶液
B.鋅粒
C.稀鹽酸
D.___________
(2)下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。仔細(xì)觀察示意圖,下列說法正確的是
[     ]
A.共有5個分子參與該反應(yīng)
B.該反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)
C.該反應(yīng)的還原劑是一氧化碳
D.圖中的一種氧化物是________(填化學(xué)式)
(3)目前,農(nóng)村常用的化肥有:(NH4)2SO4、NH4HCO3、KNO3、CO(NH2)2(尿素)、KH2PO4、KCl、Ca(H2PO4)2、NH4H2PO4等,其中屬于復(fù)合肥料的是
[     ]
A.(NH4)2SO4
B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2
D.____________
(4)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖實驗來探究質(zhì)量守恒定律,結(jié)果測得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。他們分析原因后更換藥品重新實驗,得出了正確的結(jié)論。你認(rèn)為他們更換的藥品可能是
[     ]
A.稀鹽酸和鎂條
B.稀鹽酸的銅粉
C.碳酸鈉和氯化鈣溶液
D.__________________
(5)在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。關(guān)于該實驗的說法中正確的是
[     ]
A.該實驗操作是將稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中
B.當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.___________________________________________________

查看答案和解析>>

(10分)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時,某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M(如圖)
進行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對該實驗進行了一系列的探究。

Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶質(zhì)是什么?
(1)【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:
①是                   ,  
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加            
 
                      
猜想①正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
 
探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;  
猜想二:                        ;
猜想三:NaOH 。
(3)【實驗驗證】同學(xué)們經(jīng)過交流討論,設(shè)計以下實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入          溶液
 
若A中產(chǎn)生白色沉淀,B中沒有沉淀
 
“猜想一”成立
 
                              
 
 
“猜想二”成立
 
                               
 
 
“猜想三”成立
 
Ⅱ.定量探究:
【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【設(shè)計實驗】
小明同學(xué)取100g過濾后澄清濾液于燒杯中,向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示:計算過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請列出計算過程)

查看答案和解析>>

(10分)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時,某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M(如圖)
進行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對該實驗進行了一系列的探究。

Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶質(zhì)是什么?
(1)【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:
①是                   ,  
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【設(shè)計實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下方案并進行實驗:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加            
 
                      
猜想①正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
 
探究二過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;  
猜想二:                        
猜想三:NaOH 。
(3)【實驗驗證】同學(xué)們經(jīng)過交流討論,設(shè)計以下實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入          溶液
 
若A中產(chǎn)生白色沉淀,B中沒有沉淀
 
“猜想一”成立
 
                              
 
 
“猜想二”成立
 
                               
 
 
“猜想三”成立
 
Ⅱ.定量探究:
【提出問題】過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【設(shè)計實驗】
小明同學(xué)取100g過濾后澄清濾液于燒杯中,向燒杯中逐滴加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示:計算過濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請列出計算過程)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案