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A．發(fā)生反應的化學方程式為 B．該反應的正反應是吸熱反應【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe．某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．這種推測有一定的道理，理由是：

金屬鋁的沸點比鐵低

．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

氫氧化鈉溶液

，當觀察到

有氣泡產生

現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．

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熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學反應中的△H是以______的形式體現(xiàn)的．
對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1．則△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______．

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熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓。一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H（終態(tài)）－H（始態(tài)）。
（1）化學反應中的ΔH是以_______ 的形式體現(xiàn)的。對于化學反應A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，則該反應的ΔH為____0（填“大于”．“小于”），該反應是 _____（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
已知：298K時，
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H₂）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl₂）= 247 kJ/mol。  則ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關。這就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = -25 kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ΔH = -47 kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)      ΔH = +19 kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式_______________________。

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熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學反應中的△H是以    的形式體現(xiàn)的．
對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為    0（填“大于”．“小于”），該反應是    （填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1．則△H（HCl）=    ．
（3）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：    ．

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熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“ΔH”表示，ΔH＝H(終態(tài))－H(始態(tài))．

(1)化學反應中的ΔH是以________的形式體現(xiàn)的．對于化學反應A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，則該反應的ΔH為________0(填“大于”．“小于”)，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應．

(2)進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．

已知：298 K時，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1　ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1．則ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess　G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的ΔH便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe( s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式________．

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