(2)氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景.右圖所示的氫氧燃料電池中.電池負(fù)極的反應(yīng)式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                    

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

         L

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Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來(lái)有著廣闊的發(fā)展前景
（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過(guò)氧化鋁、氮?dú)夂吞荚诟邷叵路磻?yīng)制得，缺點(diǎn)是會(huì)生成一種有毒氣體，寫出反應(yīng)方程式：
 
，上述反應(yīng)，每生成2mol氮化鋁，N2得到
 
mol電子．
（2）C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C3N4屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長(zhǎng)
 
金剛石中的C-C鍵鍵長(zhǎng)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來(lái)制作汽輪機(jī)葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾淖饔孟录訌?qiáng)熱，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，氮化硅抗腐蝕性強(qiáng)，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關(guān)的方程式
 
．
（4）氮的另外一種化合物肼（N2H4）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N2H4）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退畡t該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-離子向
 
極移動(dòng)．
Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是
 
；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是：
 

（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為
 
的化合物．

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化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對(duì)于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是        。

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，此時(shí)圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對(duì)于氫氧燃料電池，下列表達(dá)不正確的是        。
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，此時(shí)圖中裝置中溶液的pH=           (溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅱ.已知甲醇的燃燒熱ΔH為-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為                       ，正極的反應(yīng)式為                              。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為                (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)。

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化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是______．
A、a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
點(diǎn)燃
.
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

（2）步驟一、NH3的制取

① H（1分）

② f（1分）

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

 

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn)，溶解液中有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀X中有SO42-……………………2分

（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

（3）因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　�。�1分）

（3）　分子晶體　（1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

 

 


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