8g NH4Cl3136d 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
AD
AD
（填序號）．
A．濃H2SO4具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
B
B
（填序號）；
A．Au           B．Ag
C．Al           D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學(xué)式）．

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某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個電子．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）若有9.8g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（3）如果將該反應(yīng)設(shè)計成原電池．
①請你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱．
②該電池放電時，正極反應(yīng)式為
 
．

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（1）物質(zhì)的分類，計算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)
；該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標準狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3）．
（1）取9.0g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）．另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H2O．由此推斷乳酸分子中含有的官能團的名稱及數(shù)目
羧基一個，醇羥基一個
羧基一個，醇羥基一個
．
（2）乳酸在銅作催化劑時，可氧化成丙酮酸（CH3COCOOH），乳酸分子在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成一種高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
，所含氧原子個數(shù)之比為
5：6
5：6
．
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
103
103
g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為
6.72
6.72
L，它與標準狀況下
13.44
13.44
L硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為
8
8
 g．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），­­­­

（2）步驟一、NH3的制取

① H（1分）

② f（1分）

因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應(yīng)的NO無法處理，會污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）

17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）純堿 、H2SO4；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O    (3)① t4～t5   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C10H10O2 （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

 

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-……………………2分

（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

（3）因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　�。�1分）

（3）　分子晶體　（1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi3 　 (2分)　　   12 　(1分)

 

 


同步練習(xí)冊答案