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25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂ (g) +3H₂ (g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是

A．混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動(dòng)

C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益

D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO₂ + N₂ （2分），­­­­

（2）步驟一、NH₃的制取

① H（1分）

② f（1分）

因?yàn)镹H₄Cl受熱易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新結(jié)合成NH₄Cl（1分）；

而用NaOH或Ca(OH)₂作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多，吸收的NH₃較多（1分）。（意思

相近均給分）

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^?  == 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）

② 防止氨氣溶解（或防止倒吸） （1分）

③ c（1分）

④未反應(yīng)的NO無(wú)法處理，會(huì)污染環(huán)境（1分）

16．（8分）⑴NH₃；⑵2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；

⑶2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（每空2分）

17、（1）MnSO₄；（2）增大溶液的pH，使Fe^3＋和 Al^3＋生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀； H₂SO₄；（3）Fe₂O₃、Al₂O₃、S ；（4）純堿 、H₂SO₄；（5）降溫結(jié)晶；（6）1.03（或1）

18、(1) H₂ (g)+ 1/2 O₂ (g)=H₂O (l)    △H = －285.8 kJ /mol

(2) H₂ －2 e^- +2OH^－ =2H₂O    (3)① t₄～t₅   ②

(4)B  (每空2分，共10分 )

19、（1）C₁₀H₁₀O₂ （1分）      （2）A、C  （2分）  

（3）                 （1分）

（4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，（2分，各1分）

 （2分）

 ③       （2分）

20、（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl₂溶液檢驗(yàn)不出SO₄^2-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時(shí)再用BaCl₂溶液檢驗(yàn)，溶解液中有白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀X中有SO₄^2-……………………2分

（2）Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺ +H₂O……………………2分

（3）因?yàn)镃u₂O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu₂O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)₂?nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288

即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)₂?CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄………………2分

（4）4∶3…………………2分；Cu₄(OH)₆SO₄2Cu₂O+3H₂O↑+SO₃↑+O₂↑………

21、A（1）  (2分)

（2）　6（1分）                       　　　　　（1分）

（3）　分子晶體�。�1分）　　　bc　 (2分)

（4）　A     （2分）      

（5）　MgCNi₃ 　 (2分)　　   12 　(1分)