化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH₃＋H₂O　　NH₃?H₂O　　 NH₄⁺＋OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向__　　 __移動(dòng)，OH^－的濃度將__　 ____，

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____ __移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象________。

(4)與純水相比，氨水中水的電離的程度將　　　　　　 （填“變大”“變小”“不變”）

（Ⅰ）下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH₃并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡。

（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH₂O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH₃的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學(xué)方程式為______________________________________________________________；

（2）下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是_____________

①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂ONH₃?H ₂ONH₄^＋＋OH^－，加NaOH使平衡向左移動(dòng)

②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂O NH₃?H₂O NH₄^＋＋OH^－，加NH₄Cl使平衡向左移動(dòng)

③NaOH溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會(huì)有部分NH₃逸出  

④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

⑤NH₄Cl會(huì)分解釋放出NH₃

（3）圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？___（填“能”或“不能”）。

（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿NH₃？________________________________________。

（5）圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_________，它說明了NH₃__________。