(1)寫出X與Y反應生成這種鹽的化學方程式：____________________________________。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式：________________________________________________________。

(3)將B的某種單質用作電極，電解E元素的最高價氧化物水化物的溶液時，陽極的電極反應式為_____________________________________________________________________。

(4)在一密閉容器中注入A₂、C₂兩種氣體，發(fā)生了“3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)；ΔH＜0”的化學反應。在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂)=3.00 mol·L^-1，c(CA₃)=4.00 mol·L^-1。則此時該反應的平衡常數(shù)K=__________；C₂的初始濃度為__________ mol·L^-1；A₂的轉化率是__________％。

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

    (1)寫出X與Y反應生成這種鹽的化學方程式                                。

    (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的    Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                              。

    (3)將B的某種單質用作電極，電解E元素的最高價氧化物水化物的溶液時，陽極的電極反應式為                              。

(4)在一密閉容器中注入A₂、C2兩種氣體，發(fā)生了“”的化學反應。在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(A₂)=9.00 mol·L^-1，c(C₂) =3.00 mol·L^-1，c(CA₃) =4.00 mol·L^-1。則此時該反應的平衡常數(shù)K=         ；C₂的初始濃度為mol·L^-1；A₂的轉化率是             ％。

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題:
【小題1】 請寫出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化學式        。
【小題2】A、B兩元素形成的氣體化合物在標準狀況下的密度為1.964g/L，其結構簡式為        。
【小題3】C、E兩元素形成的化合物中包含的化學鍵為      ，用電子式表示其形成過程____    。
【小題4】 寫出Y的水溶液與氯化鐵溶液反應的離子方程式___________________
【小題5】汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為無色有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應轉化為無害氣體。請寫出該轉化反應的化學方程式_____________

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D₂在催化劑作用下反應的化學方程式___________________________

(用化學式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A₂和3mol C₂兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₂ (g)△H=一92.4kJ／mol。當反應達到平衡時，測得容器內的壓強為起始時的。則此時反應放出的熱量為______________，該條件下

反應的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點后保留2位)。

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點。右圖為某燃料電池結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA₄和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA₄時，外電路中通過電子的物質的量是_______。

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

(1) 寫出Y和D₂在催化劑作用下反應的化學方程式___________________________

(用化學式表示，以下同)

    (2) 將X和Y的水溶液充分混合后，測得溶液的pH>7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。

    (3) 將B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為_____________________________________。

    (4) 在一定溫度下，將3 mol A₂和3mol C₂兩種氣體通人容積為lL的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3 A₂ (g)+ C₂ (g)2C A₂ (g)△H=一92.4kJ／mol。當反應達到平衡時，測得容器內的壓強為起始時的。則此時反應放出的熱量為______________，該條件下

反應的平衡常數(shù)K=______________(小數(shù)點后保留2位)。

 (5) 燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點。右圖為某燃料電池結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，BA₄和氧氣源源不斷地通到電極上。每消耗1molBA₄時，外電路中通過電子的物質的量是_______。