9．含有C.H.O的兩種物質(zhì)T.X.在一定條件下可以實施如下的轉(zhuǎn)化.X不穩(wěn)定.易分解. 【查看更多】

 

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含有C、H、O三種元素的兩種物質(zhì)T、X，在一定條件下可以實施如下的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使下列轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)一定不可能加入的反應(yīng)試劑是

                               

A．O2                           B．新制Cu(OH)2懸濁液   

C．酸性KMnO4溶液                D．NaOH溶液

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下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出，反應(yīng)條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
第二周期，ⅥA族
第二周期，ⅥA族
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為：
Na＞N＞O
Na＞N＞O
（用元素符號表示）；T與X形成的化合物T2X2含有的化學鍵類型是：
離子鍵、非極性共價鍵
離子鍵、非極性共價鍵
．
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的產(chǎn)物的水溶液顯
酸性
酸性
性，其原因用離子方程式表示為
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；
（3）A和X2反應(yīng)的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；金屬甲與D溶液反應(yīng)生成F的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當有22.4L的E（標準狀況）轉(zhuǎn)化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2.408×1024
2.408×1024
NA．

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J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學方程式為________。K^S*5U.C#O%

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1.C  2.B  3.C  4.D  5.D  6.AD  7.B  8.C  9.D  10.C  11.BD  12.A  13.D 

14.B  15.C  16.D  17.A  18.C  19.C  20.B  21.AD  22.C  23.C  24.D  25.AD

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