實驗小組同學探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）Fe在周期表中的位置是______．
（2）下列說法正確的是（選填編號）______．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃　　　　　 b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄　　　 d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是______，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是______．
（4）該礦石和1mol?L^-1 HNO₃反應的離子方程式是______．
（5）工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是______；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol?L^-1 HNO₃的體積為______L．

（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現暴沸現象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導管B除了導氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產品時，控制的溫度應在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產品               B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

   （1）指出反應的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應類型是            ，該反應的化學方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式                       。_O%M

ⅰ．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO₂2.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結構簡式并命名。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol·L^-1的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表：

(1)該同學的實驗目的是________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________________________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L^-1及2 mol·L^-1的足量稀硫酸反應。通過______________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入____________。

A.硫酸鉀          B.硫酸錳           C.氯化錳           D.水

（14分）某�；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。

（1）甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內，通過分液漏斗加入1mol·L^-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄       得到反應速率為XmolL^-1·min^-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是               。

（2）乙同學用圖2裝置測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃的質量分數：

①甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于          、          儀器中（填儀器編號）；

②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是       ；

③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接      ，B連接     ，C連接       

（填寫各接口的編號）。

④為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數前應進行的操作是____________。如果開始讀數時操作正確，最后讀數時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）丙同學與甲同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的CO₂的質量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因        。