有下列幾個變化：（1）Na₂CO₃→Na₂SiO₃，　（2）CuSO₄→CuCl₂，（3）SiO₂→H₂SiO₃，　�。�4）CuO→Cu(OH)₂，（5）Ca₃(PO₄)₂→Ca(H₂PO₄)₂，其中不可能通過一步反應能實現(xiàn)的

A．（1）（2）（5） 　B．（2）（3）（4）（5）   C．（3）（4） 　 D．（2）（4）

現(xiàn)有下列五個轉化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是

   ①SiO₂→Na₂SiO₃     ②CuSO₄→CuCl₂     ③SiO₂→H₂SiO₃     ④CuO→Cu (OH)₂   ⑤Ca₃(PO₄)₂→Ca(H₂PO₄)₂

       A．①②        B．③④      C．②③④        D．②③④⑤

磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：

 (注：Ca₅(PO₄)₃OH和Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄均難溶于水；Ca(H₂ PO₄)₂溶液pH<7)

下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：

（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是                               。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是                              。

（2）從表中數(shù)據(jù)分析生成Ca₃(PO₄)₂時，“pH=x”中的x的最佳取值為    ，濾餅的化學成分Ca₅(PO₄)₃OH、Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄和              。

（3）酸性條件下產率偏低的原因是                                         。

（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為                                    。

（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據(jù)圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為       。

（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。

（1）Ca的原子結構示意圖              。

（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P +     FeO +     CaO      Ca₃(PO₄)₂+     Fe

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則金屬M為_________，檢測Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用離子方程式表達）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H₂（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g) == CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及過量Cl₂時反應的離子方程式。

    少量Cl₂：______________________________________________________。

    過量Cl₂：______________________________________________________。

    (2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。將0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液與0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置，充分進行反應。請寫出反應的離子方程式：__________________________________________。