實驗室用鋅粒和酸反應制取氫氣時.可選用的酸是 A.碳酸 B.硝酸 C.濃硫酸 D.稀硫酸 【查看更多】

 

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.實驗室用鋅粒和酸反應制取氫氣時，可選用的酸是　　( )

A.碳酸 B.硝酸

C.濃硫酸 D.稀硫酸

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20、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，并經過凈化、干燥后，還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．根據所得到的銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實驗耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過計算值．試從實驗過程看，原因是
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻；部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應
．

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29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據所得到銅粉的質量，可求得參加反應的氫氣的質量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質）和稀硫酸的質量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣

②
反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應

（2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經氫氣還原CuO所得到的紅色產物中是否含有Cu2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
．

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實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，a儀器下端管口插入液面下的目的是
防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出
防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出
．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B
除去氫氣中的氯化氫氣體
除去氫氣中的氯化氫氣體
，C
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
，F
吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置
吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置
．
（3）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是
排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
．
（4）A中產生的現象是
產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解
產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解
，反應的化學方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比的原始計算式為
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
，其化學式為
Cu2O
Cu2O
．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質量之偏
低
低
（填“高”或“低”），原因是
B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低
B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低
．

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精英家教網右圖所示為某同學在實驗室用鋅和稀鹽酸制取并臨時存放氫氣．請根據要求回答問題：
（1）該同學存放氫氣的方法
 
 （填正確或錯誤）
（2）發(fā)生反應的化學方程式
 

（3）若制得如圖所示的氫氣，需要稀鹽酸的質量為
 

（4）若恰好完全反應后，向溶液中加入23.7g水則所得溶液的溶質質量分數為
 
；
（5）如果該同學在上述實驗中所用鋅粒表面被氧化（ZnO）且鋅粒恰好消失后共用去稀鹽酸60g，則被氧化的鋅與未被氧化前的單質鋅的質量比為
 
．

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