在一定條件下，將1molN₂和3molH₂充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．當反應達到平衡時NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是

可逆反應 △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN₂和_­3molH₂，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃達到平衡后吸收熱量為Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂。下列敘述不正確的是

A．達A到平衡時，甲容器中反應物的轉化率與乙容器相等

B．達到平衡時，甲中NH₃的體積分數(shù)與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN_2­、0.6mol3H₂、1.6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為；△H=+QKJ/mol(Q>Q₂>0)

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應規(guī)律符合下圖圖像。

①T₁       T₂   ,正反應的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P₁         P₂  , L為        。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H₂

C．改變反應的催化劑                  D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應達平衡時N₂的轉化率為40%。若以NH₃作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數(shù)與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率分別為              mol、              。

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應規(guī)律符合下圖圖像。

①T₁      T₂  ,正反應的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁        P₂  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是         (填字母)。