(5分)學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后知道參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等.某校甲.乙兩個(gè)興趣小組對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了再次實(shí)驗(yàn)探究.他們分別設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作:甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO4溶液的燒杯中.乙小組把盛有適量H2O2溶液的小試管放入盛有MnO2的燒杯中,然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡,接著取下燒杯并將其傾斜.使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng).待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上.觀察天平是否平衡. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?嘉定區(qū)一模）小莉同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)后知道，鎂在氧氣中燃燒會(huì)生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點(diǎn)燃鎂條時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問(wèn)題]為什么會(huì)生成淡黃色固體？
[查閱資料]小莉查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：
物質(zhì) MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
顏色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
小明同學(xué)認(rèn)為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
空氣中沒(méi)有氯氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律不可能生成氯化鎂
空氣中沒(méi)有氯氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律不可能生成氯化鎂
；
[提出猜想]分析資料，小莉猜測(cè)淡黃色固體可能是
Mg3N2
Mg3N2
；
[實(shí)驗(yàn)探究]小莉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將點(diǎn)燃的鎂條伸入裝有純凈
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條能繼續(xù)燃燒，生成淡黃色固體，證實(shí)了自己的猜想．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)小莉的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出鎂條在空氣中燃燒時(shí)兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
、
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點(diǎn)燃 
.
 
Mg3N2
；
[反思評(píng)價(jià)]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你對(duì)可燃物著火燃燒的條件有什么新的認(rèn)識(shí)
燃燒不一定要有氧氣參加
燃燒不一定要有氧氣參加
．

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33、通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，在化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個(gè)興趣小組對(duì)這個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了探究，過(guò)程如下：
[提出問(wèn)題]：參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等
[實(shí)驗(yàn)方案]：甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]：如圖所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO4溶液盼燒杯中，乙小組把盛有適量H2O2溶液的小試管放入盛有MnO2的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：反應(yīng)后，甲小組的天平指針指向刻度盤(pán)的
中間
（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤(pán)的右邊．
[解釋與結(jié)論]：甲小組的結(jié)論為：
參加反應(yīng)的CuSO4和NaOH總質(zhì)量與生成物Cu（OH）2和Na2SO4的總質(zhì)量相等
，
化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．乙小組的指針偏向右邊是因?yàn)?
生成的氧氣（O2）是氣態(tài)，沒(méi)有稱(chēng)量
．
[反思與與評(píng)]：比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，你得到的啟發(fā)是
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)當(dāng)在密閉體系中進(jìn)行．
．

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