③C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol (2)①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)4Fe2++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe(OH)3+O2↑28鐵,Ag+ + e? Ag ,銀,Ag ? e? Ag+ ,硝酸銀溶液, (2)鐵 (3)4480 查看更多

 

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(08黃岡中學(xué)二模)(15分)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

    (1) 若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

             ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層       (填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);

             ② 向50 mL4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比);

       ③ 4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

                 C(s)+O2(g)= CO2(g);△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 寫出A溶液→B的離子方程式      Al3++4OH=AlO2+2H2                             

             ② 寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式     Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3                          。

    (3) 若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象。已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1 mol X含有38 mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式     4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+                      。

 

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已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
(1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
①B屬于分子
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層
(填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
(填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比);
③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol

(2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.
①寫出A溶液→B的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象.已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1mol X含有38mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

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