A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

（1）寫出F的電子式．
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為，原因為，．（用化學反應方程式來表示） 
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續(xù)反應：2BO₂+O₂  2BO₃，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含BO₃為0.18mol，則v（o₂ ）=mol?L^-1?min^-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達到新平衡后，BO₃的物質的量介于之間．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學達到平衡的標志是．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO₂、O₂，反應達平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關系如圖所示所示．該物理量可能是．
a．平衡體系中SO₂的體積分數(shù)
b．氣體的平均相對分子質量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO₂的轉化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）= mol?L^-1?min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．
（5）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

壓強轉化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中數(shù)據分析．在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度℃，壓強MPa．