常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：


（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：______．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式______．
（3）當混合液的pH=______時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=______．

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常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：    ．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式    ．
（3）當混合液的pH=    時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=    ．

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常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）用等式表示Na₂CO₃溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關系：

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

．
（2）寫出Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸的離子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

．
（3）當混合液的pH=

6

6

時，開始放出CO₂氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7 g時開始產生沉淀X，則K_SP（X）=

8.0×10^-9

8.0×10^-9

．

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常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）

 

．
（2）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確

 

．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時開始產生沉淀X，則K_sp（X）=

 

．
（4）請寫出OAB段的離子方程式

 

；當混合液pH=

 

時，開始放出CO₂氣體．

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(08深圳寶安區(qū)一模)常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示：

 

 

 

 

 回答下列問題：

（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：              ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）               。

（2）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                                                                     。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時開始產生沉淀X，則K_SP(X)=                      。

（4）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？            ，其物質的量之比為           。

（5）請寫出OAB段的離子方程式       ；當混合液的PH=    時，開始放出CO₂氣體。

 

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物理答案

14.D  15.AC  16.AD  17.A   18.C  19.A  20.D  21.ABC

22．   3    ，  1350   

23.（1）

  （2）S=74.8m

24.解：（1）s=0.8m

        （2）  F＝0.3N    方向豎直向下

25．(1)  0.8s     (2)  1.6m   (3)  3J

化學答案

選擇題：

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

D

C

B

D

B

D

26、（共16分）（1）CO₃^2― + H₂OHCO₃^― + OH^―  ；C(Na⁺)+C(H⁺)=2C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(OH^-)

(2)8.0×10^-9

(3)CO₃^2-和HCO₃^-（1分）；  1 ：1（1分）

（4）先增大后又減小。CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（2分）；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）或HCO₃^-+H⁺= H₂CO₃

（5）6        (除標明分值之外，其余每空各2分。)

（27）、（17分）玻璃棒（1分）；除掉氯化鈉晶體中的水。

（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結果造成影響。

（3）B（1分） （4） （5）c （）在mol?L^-1這樣小的濃度附近時，黃色很淺。

（6）0.095，1.775.  （7）蒸餾水 （1分）；自來水中含有氯離子，容易生成氯化銀沉淀附于管壁上，不宜洗滌。（除標明分值之外，其余每空各2分。）

（28）、（12分）（1）23.04a²   >  （2）75%  （3）B （4）1.2a （各2分）

29、（15分）Ⅰ （1）環(huán)形玻璃攪拌棒（不答環(huán)形不得分）、量筒

（2）

Ⅱ（1）（N₂H₄(1)+O₂(g)===N₂(g)+2H₂O(l)   △H= -624.0kJ/mol

（2）  O₂ +4e^－+2H₂O ==  4OH^－        N₂H₄+4OH^－－4e^－=4H₂O+N₂↑  

（3）①   Cu²⁺+2 e^－== Cu   ②112

（4）ClO^－+2NH₃=N₂H₄+Cl^－+H₂O

生物答案：

C  B  D   D  B   30 （1）左側 ⑵a|、b、c、d ⑶200  120  （4）實驗步驟：

    ②A組幼苗放在有光照的環(huán)境中，B組幼苗放在無光的黑暗環(huán)境中；

    ③置于其它條件相同且適宜的環(huán)境中培養(yǎng)一段時間，觀察幼苗的顏色。

    實驗結果及相關結論：

    ①A變綠B不變，說明光是葉綠素合成的必備條件；

    ②A不變B變綠，說明葉綠素合成需要在無光條件下進行；

    ③A和B均變綠，說明葉綠素的合成與光照無關

31  （1）不需要  耐高溫   （2）引物對B

（3）或或

（4）沒有  （5）膿桿菌  （6） 2   1  （7）B  漿  記憶  

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