草酸是二元中強酸.測得0.01 mol?L-1的NaHC2O4溶液顯酸性.常溫下.向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液.隨著NaOH溶液體積的增加.下列說法正確的是A．V = 0時. c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O 42 -)> c(OH-)B．V = 5時. c(Na+)＝c(C2O 42 -)+c(HC2O4- ) +c(H2C2O4)C．V = 10 mL時. c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O 42 -)D．V＞10 mL時.c(Na+)＞c(C2O 42 -)＞c(HC2O4- ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A．V(NaOH) = 0時， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－)

B．V(NaOH) = 5時， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4)

C．V(NaOH) = 10 mL時， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －)

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )

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草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1   NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是


  1. A.
    V(NaOH) = 0時， c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-)
  2. B.
    V(NaOH) = 5時， c(Na+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4)
  3. C.
    V(NaOH) =10 mL時， c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-)
  4. D.
    V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4- )

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（2008?連云港二模）草酸是二元中強酸，測得0.01mol?L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L-1　NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�

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（2007?天津）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）

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草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V(NaOH)＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)

 

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物理答案

14.D  15.AC  16.AD  17.A   18.C  19.A  20.D  21.ABC

22．   3    ，  1350   

23.（1）

  （2）S=74.8m

24.解：（1）s=0.8m

        （2）  F＝0.3N    方向豎直向下

25．(1)  0.8s     (2)  1.6m   (3)  3J

化學答案

選擇題：

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

A

C

D

C

B

D

B

D

26、（共16分）（1）CO32― + H2OHCO3― + OH―  ；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)

(2)8.0×10-9

(3)CO32-和HCO3-（1分）；  1 ：1（1分）

（4）先增大后又減小。CO32-+H+=HCO3-（2分）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）或HCO3-+H+= H2CO3

（5）6        (除標明分值之外，其余每空各2分。)

（27）、（17分）玻璃棒（1分）；除掉氯化鈉晶體中的水。

（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結果造成影響。

（3）B（1分） （4） （5）c （）在mol?L-1這樣小的濃度附近時，黃色很淺。

（6）0.095，1.775.  （7）蒸餾水 （1分）；自來水中含有氯離子，容易生成氯化銀沉淀附于管壁上，不宜洗滌。（除標明分值之外，其余每空各2分。）

（28）、（12分）（1）23.04a2   >  （2）75%  （3）B （4）1.2a （各2分）

29、（15分）Ⅰ （1）環(huán)形玻璃攪拌棒（不答環(huán)形不得分）、量筒

（2）

Ⅱ（1）（N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)   △H= -624.0kJ/mol

（2）  O2 +4e－+2H2O ==  4OH－        N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑  

（3）①   Cu2++2 e－== Cu   ②112

（4）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O

生物答案：

C  B  D   D  B   30 （1）左側 ⑵a|、b、c、d ⑶200  120  （4）實驗步驟：

    ②A組幼苗放在有光照的環(huán)境中，B組幼苗放在無光的黑暗環(huán)境中；

    ③置于其它條件相同且適宜的環(huán)境中培養(yǎng)一段時間，觀察幼苗的顏色。

    實驗結果及相關結論：

    ①A變綠B不變，說明光是葉綠素合成的必備條件；

    ②A不變B變綠，說明葉綠素合成需要在無光條件下進行；

    ③A和B均變綠，說明葉綠素的合成與光照無關

31  （1）不需要  耐高溫   （2）引物對B

（3）或或

（4）沒有  （5）膿桿菌  （6） 2   1  （7）B  漿  記憶  

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