下列為實(shí)驗(yàn)室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱(chēng)是______；儀器的連接順序?yàn)閍→______．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是______．
（2）某同學(xué)稱(chēng)取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱(chēng)取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶?jī)?nèi)滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是______（填序號(hào)）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NaOH使平衡向左移動(dòng)
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動(dòng)
③NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會(huì)有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH+OH^-NH₃↑+H₂O．

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下列為實(shí)驗(yàn)室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱(chēng)是______；儀器的連接順序?yàn)閍→______．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是______．
（2）某同學(xué)稱(chēng)取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱(chēng)取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶?jī)?nèi)滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是______（填序號(hào)）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NaOH使平衡向左移動(dòng)
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動(dòng)
③NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會(huì)有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH+OH^-NH₃↑+H₂O．

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下列為實(shí)驗(yàn)室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態(tài)試劑的儀器的名稱(chēng)是

分液漏斗

分液漏斗

；儀器的連接順序?yàn)閍→

b→c→e→d

b→c→e→d

．若液態(tài)試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

．
（2）某同學(xué)稱(chēng)取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱(chēng)取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶?jī)?nèi)滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是

①②③④

①②③④

（填序號(hào)）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移動(dòng)
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動(dòng)
③NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會(huì)有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

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（20分）(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備N(xiāo)H₃ 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱(chēng)取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱(chēng)取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.

將上述中收滿(mǎn)NH₃ 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH₂O ，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH₃的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O₂相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH₃的，該化學(xué)方程式為:__________________________________________________________
(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。
①在NH₃ · H₂O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)
②在NH₃· H₂O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)
③Na0H 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小
④NH₄Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，
⑤NH₄Cl 會(huì)分解釋放出NH₃
(3)圖甲中的NH₄Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替    (填”能”與”不能”)
(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿(mǎn)NH₃ ?_____________________________________________
(5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是               它說(shuō)明了NH₃
                

(Ⅱ)如上圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿(mǎn)了NO₂和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為                 
通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
___________________________________________________                                                          
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________
當(dāng)試管A中充滿(mǎn)氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)

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（生物部分）

1-5 DDBCC

30．（20分，每空2分）

（1）①45   ②B   ③26   87

（2）①有囊膜和刺突   糖蛋白

②（正）反饋   

③以病毒核酸為模板，利用宿主細(xì)胞內(nèi)原料合成的抗原分子

④溶酶體酶   通透性．滲透壓

31． （22分）

（1）光照強(qiáng)度（2分） 

CO₂（或NaHCO₃溶液）、溫度、PH值、黑藻（2分，要求至少答出兩項(xiàng)）

（2）讀量筒中收集到的水的體積（2分）

（3）（3分，坐標(biāo)軸標(biāo)識(shí)2分、繪圖2分）

（4）黑藻自身的呼吸作用會(huì)消耗氧氣（4分）

（5）在20―200W范圍內(nèi)隨著光照強(qiáng)度的不斷升高，光合作用產(chǎn)生的氧氣量也在升高，但光照強(qiáng)度達(dá)500W時(shí)氧氣量反而降低，說(shuō)明適度提高光照強(qiáng)度可以提高光合作用的強(qiáng)度。（4分，分析2分，結(jié)論2分）

（6）在100-500W范圍內(nèi)設(shè)置多組梯度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4分，范圍及梯度各2分）

荊州中學(xué)高三上學(xué)期期末理綜卷

參考答案

（化學(xué)部分）

6-13CDCBD         BDD

26．（14分）⑴A. NaHSO₄       B. MgSO₄             C. AlCl₃  D. NH₄NO₃  E. Ba(OH)₂(每空2分)

⑵2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－====BaSO₄↓+2H₂O

⑶NH₄NO₃(s)====2H₂O(g)+N₂(g)+1/20₂(g)；ΔN=－119.2kJ/mol

27．（16分）⑴VIA            ⑵S

⑶

⑷<   NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺ 

⑸金屬質(zhì)量   N元素或原子，電子得失（或化合價(jià)升降），金屬與硝酸的反應(yīng)

28．(15分)⑴Mg（2分）  直線(xiàn)形（2分）

⑵催化劑，加熱（2分）

⑶將D溶液在HCl氣流中蒸干（3分）

⑷2NH₄²+2e^－===2NH₃↑+H₂↑（3分）

⑸2Mg+CO₂2MgO+C（3分）

荊州中學(xué)高三上學(xué)期期末理綜卷

參考答案

（物理部分）

14  A   15 C  16  AC  17. B  18.D  19  BD  20 C  21 D 

22 Ⅰ、電流表外接，滑動(dòng)變阻器限流、分壓都可     Ⅱ、 229Ω（220～237Ω均算正確）

     Ⅲ 、  0.800cm     0.194cm    Ⅳ、 8.46×10^-2Ωm (8.16×10^-2 ～ 8.76×10^-2Ωm均可)

23.由牛頓第二定律有  a = m/s² 向左 ,  球從10m/s 減速到0

運(yùn)動(dòng)S₁ =       需的時(shí)間  t₁ =  s

   在F作用的最后 1 s，因 F ＞ F_u ,球向左加速 a₂ =  m/s²  向左

在這1s 內(nèi)，球的位移   S = = 0.5m  達(dá)到 v₃ = a₂t = 1 m/s  向左

撤去力 F 后球減速到停止 a₃ = m/s²  

得球又向左運(yùn)動(dòng)S = m   故總位移為 S = S₁?S₂?S₃ = 9.25 m

24 銅塊壓縮彈簧到最短的過(guò)程中，系統(tǒng)動(dòng)量守恒、mv₀ = ( m +M )v

能量守恒       W_f = + E_pm

銅塊回到右端過(guò)程中系統(tǒng)有滿(mǎn)足動(dòng)量守恒( m +M )v = (m + M )v^/

能量守恒        + E_pm - W_f =

得 W_f  = E_pm 

 故 E_Pm=

25  設(shè)圓半徑為R ，粒子電量為q 質(zhì)量為 m

   粒子勻速穿過(guò)場(chǎng)區(qū)時(shí) qE = q v₀B  

 2 R = v₀ T₀

   撤去磁場(chǎng)，粒子在電場(chǎng)中做類(lèi)平拋運(yùn)動(dòng) 

由幾何關(guān)系得 x = 3 R/2 = v₀t₁

                    故 t₁/T₀ = 3 /4

   撤去電場(chǎng)后粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，設(shè)半徑為 r，周期為 T

由qv₀B = mv₀²/r 得

r = mv₀ /qB    T = 2πm/qB

由幾何關(guān)系有  r =    tan =

所以    t₂ =

故