題目列表(包括答案和解析)
對于一般的可逆反應mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量濃度有如下關系：
對于上述可逆反應在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應物的濃度之間的關系用Qc=
表示，則：
當Qc=K時，反應處于平衡狀態(tài)；當Qc＜K時，反應向正反應方向進行；當Qc＞K時，反應向逆反應方向進行。分析所給信息，思考下面的問題:
在密閉容器中進行的如下反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
SO2的起始濃度是0.4mol·L-1，O2的起始濃度是1mol·L-1。當SO2的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。
(1)求反應的平衡常數(shù)。
(2)若將平衡時反應混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
(3)若平衡時反應混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1
2SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－12SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
2NH3 （g）（正反應為放熱反應）若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol．據此回答下列問題：
2SO3（g）．根據下列要求填寫空白：
一、選擇題 ：每小題2分，共50分。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
A
C
B
C
D
A
B
C
D
A
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
B
B
A
D
D
B
A
B
A
一、填空題（共28分）
26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）
（2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。
27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）
28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。
29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）
30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。…………………………………………… (每空2分,共4分)
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