6．pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后.溶液的pH為A．4 B．2 C．1 D．無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，溶液的pH為（　�。�
A、4B、2C、1D、無法確定

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PH=2的鹽酸和PH=2的硫酸等體積混合，不計體積和溫度的變化，則混合溶液中c(H+)的數(shù)值為（    ）

   A、0.2×10－2mol/L     B、1×10－2mol/L   

C、2×10－2mol/L           D、1.5×10－2mol/L

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pH=5的鹽酸和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH為

[　　]

A．2
B．3.3
C．4
D．4.3

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pH=5的鹽酸和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH為

[　　]

A．2
B．3.3
C．4
D．4.3

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精英家教網硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
I．打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經過
 
、
 
、過濾、洗潘、烘干，得到產品Na2S203.5H20．
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
 
（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是
 
、
 
．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
 
溶液．
④有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
 

（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
 
2-
4
全部轉化為Cr2O
 
2-
7
；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應離子方程式為：
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
．
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
廢水中Ba2+的物質的量濃度
 
．

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一、選擇題 ：每小題2分，共50分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�  (每空2分,共4分)

    
   
    
    
    
    
    
     
    （2）C（2分）；             
      
    �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
    �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
    方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，并逐漸轉化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
    （２分，其他合理答案參照評分）
    三．簡答題（共12分）
    32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
    (2)三角錐形 （2分）；
    (3) ① ABC （3分）；
     ②能（1分）；
     
     ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內溶液變紅（2分）；
     ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
    四．計算題（共10分）
    解析：(1)設鎂有xmol，鋁為ymol。
    根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
     24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
      
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
    ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
    則鎂、鋁的質量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）
    (2)沉淀的質量為13.6g�！� ……………… ………………            
（2分）
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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