4．對(duì)于可逆反應(yīng):N2 +3H22NH3.下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).各物質(zhì)的濃度都相等C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).各物質(zhì)的濃度之比為1:2:3D．降低溫度時(shí).反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大.而逆反應(yīng)速率減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列敘述中正確的是（　�。�

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對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2
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2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度減小
D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列敘述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等
B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度減小
D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬(wàn)噸．下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點(diǎn)．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱(chēng) 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點(diǎn)/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫(xiě)出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
NH3含量%
壓強(qiáng)/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”）0，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的
0.66
0.66
倍．

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一、選擇題 ：每小題2分，共50分。

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題（共28分）

26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮?dú)夥肿觾?nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）

　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。

 

27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）

 

28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。

 

29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）

30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�  (每空2分,共4分)

    
   
    
    
    
    
    
     
    （2）C（2分）；             
      
    　（3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
    　（4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
    方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
    （２分，其他合理答案參照評(píng)分）
    三．簡(jiǎn)答題（共12分）
    32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
    (2)三角錐形 （2分）；
    (3) ① ABC （3分）；
     ②能（1分）；
     
     ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；
     ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
    四．計(jì)算題（共10分）
    解析：(1)設(shè)鎂有xmol，鋁為ymol。
    根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
     24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
      
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
    ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1。………… ……………… …………  （各1分，共2分）
    則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）
    (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g。………… ……………… ………………            
（2分）
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案