A．(4)中Fe作負極B．(2)中Mg作正極.電極反應式為: 6 H2O +6e―＝6OH―+3 H2↑C．(3)中Fe作負極.電極反應式為: Fe一2e―＝Fe2+D．(4)中Cu作正極.電極反應式為: 2H++2e―＝H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是              (　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

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分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是              (　　)
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑

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下列有關原電池的說法正確的是
[     ]
A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極
B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應2Fe3++Fe = 3Fe2+設計為原電池，則可用Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)

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分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

[　　]

A．

(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．

(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑

C．

(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe→Fe2+＋2e－

D．

(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H+＋2e－→H2↑

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原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下

列說法中正確的是(     )

A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．(4)中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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