C．實驗室中制取少量蒸餾水 D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下
請回答：
(1)為了制取I、Ⅲ中需用的氨氣，某同學設計了如圖1 所示裝置

試簡述將濃氨水滴入錐形瓶中的操作：_________________。
(2)若用圖2裝置進行該沉淀反應，反應方程式為：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。實驗時，須先從______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步驟Ⅲ向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨結晶析出。
①已知四種相關物質不同溫度下的溶解度曲線如圖3所示，則結晶時宜采用________（填“蒸發(fā)結晶” 或“降溫結晶”）。
②某同學設計了如圖4所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+。
具體操作：取少量晶體于硬質試管中，對晶體部位加熱。并在____（填“A”或“B”）處放置____ 試紙，觀察現(xiàn)象。
(4)請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設計。
試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①準確稱量ag樣品溶于水，加入足量沉淀劑。沉淀劑最好選用____。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，稱得固體質量為bg。
③重復以上“烘干，冷卻、稱量”操作，直至____ 為止。此時稱得固體質量為cg。
④計算：樣品中NaHCO3的含量為____。

查看答案和解析>>

精英家教網（1）實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置．
說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉動活塞可以控制液體滴加的速率
①若A可以滅火，則A物質是
 
，D物質是
 
，Ⅱ的作用是
 
，E物質是
 
，Ⅰ中反應的離子方程式為
 
．
②若C物質是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質是
 
，B物質是
 
．Ⅰ中反應的離子方程式為
 
．
（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  B．加熱分解  C．蒸發(fā)結晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法  G．過濾法
①
 
從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
②
 
分離溴水中的溴和水；
③
 
分離水和酒精．

查看答案和解析>>

（1）實驗室中制取少量干燥純凈的氣體A，可用如圖裝置

說明：Ⅰ中的漏斗為分液漏斗，轉動活塞可以控制液體滴加的速率

①若A可以滅火，則A物質是          ，D物質是      ，II的作用是         ，E物質是       ，Ⅰ中反應的離子方程式為                           。

②若C物質是淡黃色粉末，則不需要Ⅲ裝置，A物質是                 ，B物質是            。

Ⅰ中反應的離子方程式為                                              。

（2）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法  B．加熱分解  C．蒸發(fā)結晶法  D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法  G．過濾法  

① ___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；

② ___________分離溴水中的溴和水；

③ ___________分離水和酒精；

查看答案和解析>>

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
12.5
12.5
250
250
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
①③⑤
①③⑤
；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
保證溶質全部轉入容量瓶
保證溶質全部轉入容量瓶
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
容量瓶盛放熱溶液時，體積不準
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

實驗室用固體燒堿配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要稱取
2.0
2.0
g的燒堿固體，固體應放在
燒杯
燒杯
中稱量．
（2）配制的過程中不需要使用的儀器是
DE
DE
（填標號字母）
A． 托盤天平            B．燒杯           C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶      E．堿式滴定管      F．膠頭滴管
（3）根據實驗的實際需要和（2）中所列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的玻璃儀器是
500ml的容量瓶
500ml的容量瓶
．
（4）在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水的操作方式是
往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切
往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，滴加至液面與刻度線平視相切
．
（5）下列各項操作中，可能導致實際濃度偏高的是
C
C
．（填選項字母）
A．稱量NaOH固體時，砝碼和物質的位置對調
B．向容量瓶中轉移時，不慎灑出
C．NaOH溶解時放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線
E．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分
（6）如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是
B
B

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

C

D

D

D

C

B

B

D

9

10

11

12

13

14

 

 

D

BC

BC

B

AB

CD

 

 

15．（10分） （1）①  氟離子      結構示意圖   （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）

16．（11分）（1）除去表面的油污 CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）

（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）

（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全

     （兩個方面各占1分）

（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）

（5）6.6   （2分）　�。ǘ鄬憜挝籫不扣分）

（6）循環(huán)使用 （2分（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）

17．（11分）

（1）2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O   （2分）

     （化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol?L－1 （1分）

反應時間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO4的平均反應速率：

ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol?L－1?min－1  （1分）

（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）

18

19．（12分）（1）增大 （1分）（2）不移動  （1分）（3）（4分）（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）

 （4）（4分）0.60(2分)    ν正_>_ν逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負號得0分，有效數字不準確扣1分。）

20．（每空2分，共10分）

（1）  (2分) （2）均為氧化還原反應         (2分)

（3）3Fe+ 4H2O  Fe 3O4+4H2↑                  (2分)

（4）Fe+6H＋+3NO3－＝Fe3＋+3NO2↑+3 H2O          

3 Fe+8H＋+2NO3－＝3Fe2＋+2NO ↑+4H2O           (共2分)

（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質；反之，沒有變質                                              (2分)

21（1）a、d(1分)；     （2）3:2:3(1分)；     （3）C3H4O4(1分)；

（4）                 + CH2(COOH) 2                                    +H2O(2分)

 

（5）4種 (2分) （寫出下列四種結構中的任意一種均可得2分）

 

 

 

22．（10分）（1） C  F   （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）

（2）① 3 （1分）    2 （1分）

② HCO3－中含有O－H鍵，相互之間可通過O－H┅O氫鍵締合（1分）

（寫出HCO3－化學式并指出離子之間有氫鍵作用才能得分）

（3）斷裂C≡O中的一個π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol， 斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑。（2分）

     （敘述清楚，未具體計算出數值不扣分。）

（4）① 1s22s22p63s23p63d84s2   （1分）

② 分子晶體  （1分）

③   （1分）

23．(10分) （1）FeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O，加熱 減少的質量等于所含結晶水的質量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑

 

 

 


同步練習冊答案