下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說法是
①明礬和FeCl₃可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl₃溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．

某化學(xué)實驗需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而實驗室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學(xué)興趣小組經(jīng)過分析考慮可以通過粗鹽提純后進行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等雜質(zhì)，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細的目的是______，過濾是為了除去______．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是______，判斷BaCl₂溶液過量的方法______．
（3）繼續(xù)加入過量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______（填化學(xué)式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量______溶液，目的是______．
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽．蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒______，原因是______
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據(jù)計算，需要用托盤天平稱量______克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④寫出一個標有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的標簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯誤（有幾處，寫幾處）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列實驗操作對結(jié)果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時候，所用的砝碼生的鐵銹；______．
②轉(zhuǎn)移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水；______．
③定容時俯視刻度線；______．
④定容時超過刻度線，吸出一部分水；______．
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水______．