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(Ⅱ) 下列分析正確的是 A．隨著反應(yīng)的進行.反應(yīng)I與Ⅱ的溶液酸性均增強【查看更多】

（10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C0₂(g)+

3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)= 。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C0₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

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（10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：C0₂(g)+

3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)= 。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將C0₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：

(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為

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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI

H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1
若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃  b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是______________。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

該電池工作時， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______________，工作一段時間后，當6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正______v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁______ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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（10分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
(1)下列關(guān)于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產(chǎn)碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產(chǎn)物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用C0₂來生產(chǎn)甲醇。為探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H。)=       。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。
(3)以KHC0₃溶液為電解質(zhì)，用電解的方法也可以將CO₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩(wěn)定性由強到弱的順序為