Ⅱ.保持同一反應溫度.在相同容積的容器中.將起始物質的量改為a ..反應達到平衡時的體積分數(shù)2/9.Ⅰ與Ⅱ放出的熱量比較正確的是 A．一定相等 B．前者一定小于后者 C．前者大于后等于后者 D．前者小于或等于后者 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol的SO2和1 mol　O2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2＋O22SO3(g)．若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變．當A中SO2的轉化率為25％時，B中SO2的轉化率為

[　　]

A．

25％

B．

大于25％

C．

小于25％

D．

無法判斷

查看答案和解析>>

相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質的物質的量（mol）

達平衡時體系的變化

I2

H2

HI

①

1

3

0

放出熱量：Q1=23.15kJ

②

0.8

2.8

0.4

平衡時碘化氫的體積分數(shù)為20%

③

0

4

4

 

④

2

3

0

 

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應的平衡常數(shù)相等

B．反應的熱化學方程式為：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ

E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)=     ，該溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是    。

 

查看答案和解析>>

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3mol SO2和1mol O2，同時發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同溫度下達到平衡．若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO2的轉化率為10%，則下列說法中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO2和1mol O2，同時發(fā)生下列反應: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO2的轉化率為10%，則下列說法中正確的是 （  ）

A．反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大
B．達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少
C．乙容器中SO2的轉化率大于10%
D．平衡時，乙容器中SO2、O2、SO3的濃度之比一定為2:1:2

查看答案和解析>>

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別加入3molSO2和1mol O2，同時發(fā)生下列反應: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同溫度下達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，測得甲容器中SO2的轉化率為10%，則下列說法中正確的是 （  ）

A．反應過程中的某時刻，甲容器中的反應速率比乙中的大

B．達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器少

C．乙容器中SO2的轉化率大于10%

D．平衡時，乙容器中SO2、O2、SO3的濃度之比一定為2:1:2

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案