空氣中的SO₂含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某地空氣中SO₂的含量：

(1)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：

                       ▲                        (用化學(xué)方程式表示)。

(2)應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取一定體積的5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5×10^-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO₂的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無誤）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請(qǐng)計(jì)算：

(5)該V L雨水中溶解SO₂的體積是      ▲     mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度是多少？

將空氣與CO₂按5∶1體積比混合，跟足量的赤熱的焦炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溫度相同，則在所得氣體中，CO的體積百分含量為(假設(shè)空氣中氮、氧體積比為4∶1，其它成分可忽略不計(jì))

1. A.
   29％
2. B.
   43％
3. C.
   50％
4. D.
   100％

目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)。已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原為Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①其中：或表示密閉容器；表示氣體流速管(單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積恒定，且無除塵和吸收氣體作用)；表示棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒；―→表示氣體的流向。

②酸性KMnO4溶液體積為200 mL，濃度為0.1 mol·L－1。

回答下列問題：

(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的儀器按使用的先后順序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是

____________________________________________________________。

(2)寫出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式：_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是_____________________________________________________；

若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量(g·L－1)，還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是________。

(4)乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤)：____________________________________________________。

現(xiàn)有含NH₃為1.7mg?L^―1的廢水300m³（密度為1g?cm^―3），可采用如下兩種方法進(jìn)行處理。

（1）方法一：把甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O, 6NO₃^― + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₃↑ + 13H₂O.

若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇多少克？

(2)方法二：對(duì)廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)（假設(shè)NH₃全部蒸發(fā)出來），所得NH₃用一定量空氣氧化（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為80%），發(fā)生的主要反應(yīng)有：

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O , 4NO + 3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃，

副反應(yīng)有：4NH₃ + 3O₂ === 2N₂ + 6H₂O.產(chǎn)生的混合物的組成為：NO27mol, O₂18mol, N₂225mol和少量的HNO₃（高溫下NO和O₂不反應(yīng)），求NH₃轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率各是多少