A．美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破．石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：
（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是．
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：．
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：．
④含碳源中屬于非極性分子的是（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：；酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為：．

B．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實(shí)驗(yàn)中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱(chēng)分別為：、．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄?2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗(yàn)?zāi)敢褐泻現(xiàn)e³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）該法優(yōu)點(diǎn)除K₂SO₄產(chǎn)率高外，再列舉一個(gè)優(yōu)點(diǎn)．

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子、；大立方體的體心處▽所代表的是．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
（2）氧化劑A可選用（填編號(hào)，下同）
①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe³⁺完全沉淀  ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
①過(guò)濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱(chēng)取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl₂的質(zhì)量為n g．
方案二：稱(chēng)取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是，據(jù)此計(jì)算得x=（用含m、n的代數(shù)式表示）．

A．（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水中，常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)（如圖1），其目的是，陽(yáng)極室（A處）加入，陰極室（B處）加入．
（2）工業(yè)上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H₂SO₄．生產(chǎn)過(guò)程如如2：試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②圖中氣體凈化的主要目的是：．
③尾氣可用氨水和硫酸處理：處理目的是：．處理后的產(chǎn)品是：．
④請(qǐng)你寫(xiě)出一種處理后的礦渣的用途．
答：．

a．化學(xué)藥品與人類(lèi)健康息息相關(guān)．
（1）利用化學(xué)合成藥物，可保障人體健康．
①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要．
②碳酸氫鈉[NaHCO₃]是某些抗酸藥的有效成分．碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．胃潰瘍的病人能否使用碳酸氫鈉（填“能”或“不能”）．
③“OTC”表示（填“處方藥”或“非處方”，下同）藥物，消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就能直接從藥房或藥店購(gòu)買(mǎi)的是．
（2）鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
①工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)方程式為：．
②寫(xiě)出鐵溶于FeCl₃溶液的離子方程式．
③為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接（填“鎂塊”或“銅塊”）．
b．糖類(lèi)是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素，淀粉是重要的一類(lèi)糖．
在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加熱3～4min，然后用堿液中和試管中的H₂SO₄溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)富含淀粉的是（填“面粉”或“青菜”或“豬肉”）
（2）淀粉完全水解生成有機(jī)物的化學(xué)式為．
（3）若要檢驗(yàn)淀粉沒(méi)有完全水解，可取少量上述溶液加入（填試劑的名稱(chēng)），應(yīng)觀察到．

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情況下，AgBr呈色，見(jiàn)光變色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Br^-）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺），c（Br^-）；
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．回答下列問(wèn)題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正極的電極反應(yīng)式為．固體電解質(zhì)里O^2-的移動(dòng)方向是，向外電路釋放電子的電極是．