1986年，在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)研究工作取得了突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家也獲得了1987年度諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，該化合物被稱(chēng)為蘇黎世化合物．它的化學(xué)式為，求：

(1)根據(jù)該化合物的化學(xué)式和化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，計(jì)算其中Cu的平均化合價(jià)(已知該化合物中Y和Ba的化合價(jià)分別按＋3和＋2計(jì))________；該化合物中Cu元素有＋2和＋3兩種價(jià)態(tài)，請(qǐng)計(jì)算兩種價(jià)態(tài)的Cu原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______．

(2)研究表明，當(dāng)該化合物的組成為時(shí)，其超導(dǎo)性能最佳．這種組成是由于晶體結(jié)構(gòu)中某些處出現(xiàn)空缺，形成所謂晶體缺陷．晶體缺陷導(dǎo)致這類(lèi)化合物的組成不能用由簡(jiǎn)單整數(shù)構(gòu)成的化學(xué)式表示，故被稱(chēng)作非整比化合物．因出現(xiàn)晶體缺陷后，化合物仍要保持電中性，因此，每出現(xiàn)一個(gè)空缺，就必須減去2個(gè)正電荷，這可通過(guò)2個(gè)變?yōu)?個(gè)來(lái)實(shí)現(xiàn)，可表示為(空缺)

請(qǐng)根據(jù)化學(xué)式(x=0.2)，計(jì)算和的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______．

(3)超導(dǎo)材料電阻降為零的溫度為臨界溫度，1987年我國(guó)科學(xué)家制成了臨界溫度為90K的高溫超導(dǎo)材料．上述臨界溫度對(duì)應(yīng)的攝氏溫度為

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(4)超導(dǎo)現(xiàn)象反映了唯物辯證法三條基本規(guī)律中的________規(guī)律．

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_(kāi)_____________，其分子屬于___________（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)按n(A) : n(B)=3:1充分反應(yīng)生成6.8 g氣態(tài)W時(shí)放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方_______________________________。

（4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol?L^－1，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________                         __。

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物,X在一定條件下可以分解成Y,X的電子式為_(kāi)_________，其分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8 g W氣體［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電極的M極通入A氣體，N極通入C氣體，則N極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

（5）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol/L，則平衡時(shí)FC₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________________________________________________________。