海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次為

DEC

DEC

（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是

D

D

（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
B．電解之前應除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）₂、Mg（OH）₂，從而堵塞隔膜
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是

NaCl和MgSO₄

NaCl和MgSO₄

；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的

KCl

KCl

晶體．

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為了實現對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙相鄰的工廠做了橫向聯合，已知兩廠排放的污水經處理后，只溶有濃度較大的Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、、、OH^-中各不同的4種離子，若單獨排放仍會污染環(huán)境；如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后的污水變成無色澄清的NaNO₃溶液排出，則污染程度會大為降低。你認為下列判斷正確的是(    )

A．和可存在于同一工廠

B．Cl^-和一定在不同的工廠

C．Ag⁺和Na^＋可能在同一工廠

D．Fe³⁺和存在于同一工廠

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　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

　　24．（1）、、；（2）鐵粉，Ag  （3）、、、；

　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的連鎖反應中，中心元素的價態(tài)接連升高，且可能出現一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

　　正鹽A既能與強酸反應，又能跟強堿反應，且生成硫或氮的化合物，說明A是弱酸的銨鹽

　　（1）　 　     （2）�。�3）

　�。�4）或

　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　�。�2）Fe、C　、　、　、

（3）   

（4） 　　

　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

　　28．（1）3      　　（2）

　�。�3），

　　，

　　29．（1）�。�2）設金屬元素的原子量為x

　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

　　　　　　　x＋16　　44

　　　x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學式是CaO

　�。�3），設G的分子量為y，則，y＝44，若G

分子中含有1個O原子，則44-16＝28，28是N原子量的2倍，則G是，若G分子中含2個O原子，則44-32＝12，則G是，不合題意

　�。�4），

　　30．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，無現象，再滴加溶液，產生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學式為

　�。�2）4.02 g樣品中含結晶水的物質的量為

　　4.02 g樣品中含硫酸根的物質的量為

　　b＋34　　　　　 18　　 18

　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

　　解得　b＝24，∴　　B是鎂元素

　　4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質的量為

　　4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質的量為0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

　�。�3）A的原子量為，∴　A是鉀元素

　　A元素的名稱是鉀

　　（4）復鹽的化學式為

　　（5）焰色反應www.ks5u.com