某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗．

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的化學(xué)符號．

(4)裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是________________．

(5)實驗結(jié)束后，對裝置A的燒瓶中殘存氣體的處理方法是________________．

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某課外活動小組設(shè)計如下圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗．

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

請在方框內(nèi)填寫出顏色變化及導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號．

(4)裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是________．

(5)實驗結(jié)束后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是________．

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某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置，該裝置是

 

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為：

請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的化學(xué)符號．
（4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是

 

．
（5）實驗結(jié)束后，對裝置A的燒瓶中殘存氣體的處理方法是

 

．

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向含有的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉．假設(shè)反應(yīng)分

為兩個階段．第一階段為：

(1)寫出這兩個階段反應(yīng)的離子方程式．

(2)求這兩個階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式．

(3)在圖中畫出溶液中、離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)．

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向含有0.8 mol　HNO₃的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4 g的鐵粉．假設(shè)反應(yīng)分為兩個階段，第一階段為：Fe＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O

(1)寫出這兩個階段反應(yīng)的離子方程式．

(2)求這兩個階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和溶液中鐵元素存在的形式．

(3)在圖中畫出溶液中Fe²⁺、NO₃^－離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖像(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　　④

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊�成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　�。�3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　　（6）www.ks5u.com