(2)當(dāng)時(shí).反應(yīng)的離子方程式是 ．此過(guò)程中沉淀的成分是 .＝ .＝ ． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

　　當(dāng)把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在氯氣中，試紙變藍(lán)，用離子方程式來(lái)表示變藍(lán)的原因：_____________________．過(guò)一段時(shí)間又變?yōu)闊o(wú)色，這步變化的原因是：在水溶液中氯單質(zhì)可以把碘單質(zhì)氧化成IO，反應(yīng)方程式為：

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

　　在此化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(用雙線橋法)，在此反應(yīng)中每消耗1 mol氯氣可氧化______________g I2．

 

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如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.1mol電子
②電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
④放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
上述關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　�。�

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SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1，由此說(shuō)明NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr
①充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.1mol電子
②電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
④放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
上述關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④
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如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr
①充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線通過(guò)0.1mol電子
②電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
③充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
④放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜
上述關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（ ）

A．①②③④
B．②③④
C．②③
D．①④

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　　④

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　　（3）；；，

　　（4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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