濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（　　）

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濃度均為0.1mol/L的8種溶液，①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH由大到小的順序是（填寫編號(hào)）
④⑤⑥⑦⑧③①②
④⑤⑥⑦⑧③①②
．

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濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸的pH大小順序是
醋酸＞鹽酸＞硫酸
醋酸＞鹽酸＞硫酸
；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是
醋酸＞鹽酸＞硫酸
醋酸＞鹽酸＞硫酸
．

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Ⅰ濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+）依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的順序是
bac
bac
．
（2）完全中和一定量NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
V1=2V2=V3
V1=2V2=V3
．
（3）與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是
v2＞v1＞v3
v2＞v1＞v3
．
Ⅱc（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍，c（H+）依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的順序是
c＞b=a
c＞b=a
．
（2）三種溶液體積相同時(shí)，同時(shí)加入相同的鋅，若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需時(shí)間分別為t1、t2、t3，其大小關(guān)系是
t1=t2＞t3
t1=t2＞t3
．

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濃度與物質(zhì)的量之間的關(guān)系（寫公式）：
c=
n
V
或n=cV
c=
n
V
或n=cV
．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　　（6）www.ks5u.com

 


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