24．溶液呈弱堿性.溶液呈弱酸性.在溶液中加入溶液.有黃色沉淀生成.且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝裕? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的電離平衡外，還存在著如下平衡：

CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答：

①當(dāng)c(H+)增大時，血液中消耗H+的離子方程式為___________________；

②當(dāng)c(OH-)增大時，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明。_________________________。

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某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是

A．c(H+)•c(OH－) ＞ 1×10－14

B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)

C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)

D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

 

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某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol·L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是

A．c(H+)·c(OH－) ＞ 1×10－14

B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)

C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)

D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

 

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某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是
A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

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某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是 
[     ]
A．c(H+)·c(OH－) ＞ 1×10－14 
B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－) 
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　�。�4）；

　　（5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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