C.碳酸亞鐵固體加入稀硝酸: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?丹東模擬)為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品(10g),置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g,計算.
①實驗中加熱至恒重的目的是
使亞硫酸鈉氧化完全
使亞硫酸鈉氧化完全

②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37%
37%
;
(2)方案二:以如圖所示裝置進行實驗:(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)
①已知儀器C中裝有品紅溶液,其作用是
檢驗二氧化硫是否除凈
檢驗二氧化硫是否除凈
,有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低,理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水

②實驗室中備有以下常用試劑:
a.濃硫酸  b.品紅溶液  c.酸性高錳酸鉀溶液d.氫氧化鈉溶液  e.無水硫酸銅  f.堿石灰  g.五氧化二磷  h.無水氯化鈣     
請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格:B中
c
c
,D中
a
a
,E中
f
f

③實驗過程中,當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后,需打開活塞K,向A中通入大量的氮氣.這樣做的目的是
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收

(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量BaCl2溶液.過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量.實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是
取洗滌液少量與試管中,加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
取洗滌液少量與試管中,加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈

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  1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.AD 8.AC 9.BD 10.AC 11.C 

  12.D 13.AC 14.D 15.B 16.D 17.B 18.B 19.A 20.D 21.D 22.B

  23.(1);生成了弱電解質(zhì),破壞了的溶解平衡.

  (2)①

 、

  24.(1)在溶液中存在的電離,,同時還存在離子的水解,,溶液呈弱堿性,說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢.

 。2)在溶液中存在著離子的電離,同時又存在離子的水解,呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強.

 。3)

  25.A: B: C: D: E:

 、 、  ③

 、

  26.(1)粉紅 

 。2)放出氣體,溶液變渾濁,紅色加深紅

  27.(1)溶液變成紫紅色,0.25  。2) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  28.(1)硫 。2)

 。3),可能含有 。4)、、

  (5)、、

  29.解析:①溶液中被完全沉淀出后,才開始沉淀.圖中曲線第二段為平行直線,沉淀總物質(zhì)的量沒有增減.故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致,且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等.故加入的物質(zhì):

這段的離子方程式為: 

 、诘谝欢紊傻某恋頌、,且B為90 mL時,恰好沉淀完全.這段反應(yīng)的離子方程式為:, ,

 、蹐D中曲線第三段(100-110 mL),B為100 mL時恰好沉淀完全.這段中繼續(xù)溶解,B為110 mL時,沉淀中已完全溶解.這段中溶解了,消耗了10 mL NaOH,故,則100 mL時,共加入為0.1 mol,共生成,故A溶液中.這段溶解的離子方程式為:

 、軋D中曲線第四段中,沉淀為、共0.11 mol,則 為0.11 mol,A中

 、莸诙、三段間共消耗,則共溶解的為0.02 mol,則A中.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  30.(1);

 。2);;

 。3);,

  (4);

  (5)

 。6)www.ks5u.com

 


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