D．向硝酸鎂溶液中加過量氨水 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是（　 ）

A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液： Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+

B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水: Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4-

D．淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán): 4I-+O2+2H2O＝2I2+4OH-

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下列離子方程式正確的是
[     ]
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋
CO32－＋2H2O
C．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋
D．淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán)：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－

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下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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下列離子方程式正確的是

[　　]

A．

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+

B．

碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

Mg2+＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．

硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3＋2H2O====AlO2－＋4NH4+

D．

淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán)：4I－＋O2＋2H2O====2I2＋4OH－

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下列離子方程式中，正確的是（　�。�

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　　④

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　�。�2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙�、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　　（3）；；，

　　（4）；

　�。�5）

　　（6）www.ks5u.com

 


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