C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：  2FeCl3+H2S  = 2FeCl2+S↓+2HCl 。

    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 (     )

A．2 mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．無法確定

 

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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                                    （    ）

A．1.5mol/L      B．2moi/L         C．lmol/L          D．無法確定

 

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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：  2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。

    在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 (     )

A．2mol/L                  B．1.5mol/L           C．1 mol/L             D．無法確定

 

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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                                    （    ）

A．1.5mol/L     B．2moi/L        C．lmol/L          D．無法確定

 

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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋H2S→2FeCl2＋S↓＋2HCl．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL　FeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3 mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

1.5 mol/L

B．

2 moi/L

C．

l mol/L

D．

無法確定

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　�。�3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　　②　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　�。�2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　�。�2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　�。�3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　�、诘谝欢紊傻某恋頌�、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　　⑤第二、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　�。�3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


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